Quimica general
Páginas: 3 (519 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2010
Estructura de la materia
Núcleo
Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y una masa de 1,67262 × 10–27 kg (1837 veces mayor que la del electrón)
Neutrones:Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg)
Nube electrónica
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículaselementales de carga negativa igual a una carga elemental y con una masa de 9,10 × 10–31 kg
Mecánica cuántica: nube de electrones deslocalizados o difusos en el espacio alrededor del núcleo.
Masa Atómica(o peso atómico)
masa de un átomo correspondiente a un determinado elemento químico.
uma: unidad de masa atómica
Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante delcarbono, el carbono-12.
Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno).
1 uma = 1.67 · 10-27 Kg
1 g = 6,023 · 1023 uma = NA uma
Masa Atómica RelativaM.A.R. (o peso atómico)
número adimensional que expresa cuántas veces mayor es la masa de un átomo que la uma. Estos valores se obtienen como promedio de las masas de los isótopos componentes
MasaAtómica Absoluta M.A.A.
la masa real de un átomo, y se obtiene simplemente añadiendo la unidad "uma" a la M.A.R.. Como la uma es una unidad de masa, puede calcularse su equivalencia con cualquier otraunidad de masa.
Masa del átomogramo (o átomogramo)
es la masa de un mol de átomos.
Reacción química: proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustanciasnuevas. Se representan mediante ecuaciones químicas.
Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha detener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
Ley de las proporciones equivalentes
(1792) J. B. Richter y C. F....
Núcleo
Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y una masa de 1,67262 × 10–27 kg (1837 veces mayor que la del electrón)
Neutrones:Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg)
Nube electrónica
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículaselementales de carga negativa igual a una carga elemental y con una masa de 9,10 × 10–31 kg
Mecánica cuántica: nube de electrones deslocalizados o difusos en el espacio alrededor del núcleo.
Masa Atómica(o peso atómico)
masa de un átomo correspondiente a un determinado elemento químico.
uma: unidad de masa atómica
Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante delcarbono, el carbono-12.
Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno).
1 uma = 1.67 · 10-27 Kg
1 g = 6,023 · 1023 uma = NA uma
Masa Atómica RelativaM.A.R. (o peso atómico)
número adimensional que expresa cuántas veces mayor es la masa de un átomo que la uma. Estos valores se obtienen como promedio de las masas de los isótopos componentes
MasaAtómica Absoluta M.A.A.
la masa real de un átomo, y se obtiene simplemente añadiendo la unidad "uma" a la M.A.R.. Como la uma es una unidad de masa, puede calcularse su equivalencia con cualquier otraunidad de masa.
Masa del átomogramo (o átomogramo)
es la masa de un mol de átomos.
Reacción química: proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustanciasnuevas. Se representan mediante ecuaciones químicas.
Ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha detener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
Ley de las proporciones equivalentes
(1792) J. B. Richter y C. F....
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