quimica genral

QUIMICA GENERAL

NOMENCLATURA EN ACIDOS:
Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua: Las formulas de losácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo aniónico. Según la definición de Bronsted -Lowry, ácido es toda sustancia capaz de ceder protones, (H+).En lasformulas de todos los ácidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar.

Hay dos clases de ácidos;

(a) HIDRÁCIDOS
Que no contienen oxígeno. Son ácidos binarios formadospor la combinación del hidrogeno con un elemento no metal. Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminaciónhídrico. A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vi y VII.

EJEMPLOS:
H2S
ácido sulfhídrico
HI
ácido yodhídrico
HBr
ácidobromhídrico
HF
ácido fluorhídrico
HCl
ácido clorhídrico

RECUERDE QUE; HX (X= F, Cl; Br, I) en estado gaseoso no es un ácido; en agua se disocia para producir iones H+, susolución acuosa se llama ácido
EJEMPLO:
    HCl(g)      +      H2O(l)
     →
   HCL(ac)          
Cloruro de hidrogeno


   ácido clorhídrico
(b) OXÁCIDOS
Quecontienen oxígeno. Son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal.
EJEMPLO:
PO3+
H2O
→
H3PO3
  = ácido fosforoso
PO4
+
H2O
→
H3PO4
  = ácido fosfórico
Los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen. La fórmula generalde los oxácidos u oxácidos es:
(HO) m XOn
Donde m es el número de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el número de oxígenos enlazados covalentemente a X