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I. Geometría Molecular
·La geometría molecular es la forma tridimensional que toma una molécula en el momento que sus átomos se enlazan y es determinante en la estructura de cualquier material.
·Depende de la estructura de Lewis que tengan los átomos y da la cantidad de electrones enlazantes (son los que participan en un enlace químico) y no enlazantes (los que no participan). Así, calculandoesos números y según una tabla que está establecida, se puede determinar el tipo de geometría que tendrá esa molécula. (NO ES NECESARIO APRENDERSE LA TABLA DE MEMORIA, SI SABER USARLA Y RECONOCER LA FORMA DE LA MOLÉCULA)
TOTAL PARES DE ELECTRONES
PARES ENLAZANTES
PARES NO ENLAZANTES
TIPO DE GEOMETRÍA
DIBUJO
2
2
0
LINEAL

3
3
0
PLANA TRIGONAL

4
4
0
TETRAÉDRICA

4
3
1PIRAMIDAL

4
2
2
ANGULAR


·Para poder calcular los pares de electrones y ubicar en la tabla el tipo de geometría es necesario saber el número de electrones de valencia y dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los átomos presentes en la molécula dada. Los electrones de valencia dependen del grupo de la tabla periódica en el que esté el elemento, o sea grupo 1, 1 electrón de valencia,grupo 2, 2, de ahí se salta el grupo 13 con 3 electrones de valencia y sigue así hasta llegar a 7 electrones en el grupo 17.
·Cuando se dibuje la estructura de Lewis, se unen los átomos poniendo en el átomo central los otros donde no esté completo el par de puntos.

II. Enlace Metálico y las propiedades de los metales
·Es un tipo de enlace que se forma entre átomos iguales del grupo de losmetales, y su principal característica es que entre los átomos se forma una red cristalina en la cual los electrones se comparten de forma igualitaria, así estos fluyen a través de la red de átomos. Por lo tanto, es un caso especial ya que los electrones se comparten entre todos los átomos que lo rodean y están disponibles en la red, por eso tienen la propiedad de ser conductores del calor y laelectricidad.
·PROPIEDADES DE LOS METALES
1) CONDUCTIVIDAD: Los metales son conductores eléctricos y calóricos
2) MALEABLES: Se pueden formar láminas con ellos (como las planchas de metal)
3) DÚCTILES: Se pueden formar hilos y alambres con ellos
4) TENACIDAD: Son resistentes a la deformación, a la compresión, a la torsión y a la fractura, por eso son utilizados en la construcción
5) BRILLO: Lagran mayoría de los metales son brillantes, a excepción de aquellos que forman sales

III. Fuerzas Intramoleculares
·Son interacciones electroestáticas entre moléculas iguales o distintas que están en contacto y son conocidas también como fuerzas de Van der Waals.
·La más conocida de estas fuerzas son los puentes de hidrógeno, que son interacciones que ocurren entre un átomo de hidrógeno de unamolécula con pares de electrones que no están compartidos en otra molécula. En el caso del agua, los hidrógenos se unen a oxígenos que tienen un par no enlazado a ningún otro átomo.

IV. Nomenclatura Inorgánica
·Los compuestos inorgánicos corresponden a todos en los cuales el carbono no es un componente principal, como si lo es en los orgánicos.
·Para poder nombrarlos se creó un sistemaordenado, una nomenclatura específica que los clasificó en compuestos BINARIOS Y TERNARIOS, los primeros presentan 2 elementos distintos y los segundos 3 elementos.
·Así, sabemos que para distinguir cual tipo corresponde se debe contar cuantos elementos hay en el símbolo, y recordar que sólo las letras mayúsculas son elementos nuevos, las minúsculas sólo las acompañan.
Ejemplo H2CO3: Ternario,tiene 3 elementos H, C y O
NaCl: Binario, 2 elementos Na y Cl



V. Reacciones químicas y ecuaciones químicas
·Las reacciones químicas son procesos en los que interactúan distintos reactantes, que son las sustancias que reaccionan, para formar un producto determinado.
·Para que ocurra una reacción química es necesario un cambio químico, o sea un cambio en la composición química de los...