quimica grupo 4

Cuarto Grupo
Tabla Periódica


El 4º (A) grupo de la tabla periódica es
llamado familia del carbono, grupo del
carbono o carbonoideos ya que
el
carbono es el primer elemento del grupo y
el más abundante
Esta constituido por 5 elementos, los
cuales son:
• 1. Carbono (C)
• 2.Silicio (Si)
• 3.Germanio (Ge)

4. Estaño (Sn)
5. Plomo (Pb)

CARBONO
Numero Atómico

6

Valencia2, -4 ,4

Estado de oxidación

+4

Electronegatividad: 

2.5

Configuración electrónica:

1s22s22p2

Bloque

P

Periodo

2

Masa atómica (g/mol): 

12,01115

Densidad (g/ml):

2.26

Punto de ebullición (ºC):

4830

Punto de fusión (ºC): 

3727

• Por desgracia, nadie sabe quién descubrió
carbono. Es uno de los pocos elementos que
se conoce desde laantigüedad. El primer uso
del carbón fue en algún momento alrededor
de 3750 aC. Los egipcios y los sumerios en
forma conjunta le atribuye el descubrimiento,
ya que fueron los primeros en usar carbón
vegetal (una forma de carbono) para obtener
cobre, estaño y zinc de sus minerales. Que
luego se combinan estos elementos para
hacer bronce.

• Es esencial para la vida, representa el 0,2 %
de lacorteza terrestre. Está presente en
cualquier forma de vida conocida.
• Es parte fundamental en la química
orgánica.
• La mayor parte del carbono se obtiene
frecuentemente de yacimientos de
carbón, ya que bajo las capas de la Tierra
se encuentra el núcleo de la mayor reserva
de carbono del planeta. También en la
atmósfera de la Tierra y el agua.

• Posee diez isótopos. El isótopo decarbono-12 es empleado como
patrón para calcular la masa atómica
de los distintos nucleídos que existen
en la naturaleza.

•

Cuando el núcleo contiene 6 neutrones,
tenemos el isótopo 12C.

• Es el isótopo de carbono más abundante
(98.93 %), y sobre el cual se define el mol
(el mol es la cantidad de sustancia de un
sistema que contiene tantas entidades
elementales como átomos hay en0,012
kilogramos de carbono 12).

• Cuando el núcleo contiene 7 neutrones, tenemos
el isótopo 13C.

Aunque el 13C es un isótopo de carbono menos
abundante que el 12C (1.07 %), también es estable
físicamente.
• Los isótopos inestables del carbono
• Además de estos dos isótopos estables, se conocen
diversos isótopos inestables (que se descomponen
radioactivamente), desde el 8C hasta el22C. De
todos ellos, debido a que es el único que podemos
encontrar en la naturaleza, destaca el isótopo 14C.

Propiedades
Físicas

• En su forma elemental, el carbono se encuentra
en los combustibles fósiles como el petróleo y el
gas natural. Presenta alotropía: (solido)
-Carbón vegetal
-Grafito,
-Diamante,
-Futurelleno.
Éstos son materiales con propiedades muy
diferentes, pero anivel microscópico sólo difieren
por las disposiciones geométricas de los átomos
de carbono.

• Las propiedades físicas y químicas del
carbono dependen de la estructura cristalina
del elemento.
• Sus formas alotrópicas incluyen, una de las
sustancias más blandas el carbón o el
grafito y la más dura el diamante. Los
cuales son sólidos con puntos de fusión
extremadamente altos, einsolubles en todos
los disolventes a temperaturas ordinarias.

• No metal-no magnético
• Mal conductor calor y
electricidad
• No tiene brillo
• Frágil
• No dúctil, ni maleable
• Punto de FUSION : -273
,15ºC
• Punto de EBULLICION:
-273.15ºC

Propiedades
Químicas

• Presenta
HIBRIDACION

• El carbono
químicamente
puro se prepara
por
descomposición
térmica del
azúcar (sacarosa)en ausencia de
aire.

Reacciones de
Comportamiento
• A temperaturas normales, el carbono se
caracteriza por su baja reactividad. A altas
temperaturas, reacciona directamente con
la mayoría de los metales formando
carburos, y con el oxígeno formando
monóxido de carbono (CO) y dióxido
de carbono (CO2).

Reacciones de
Obtención
• Su uso es por medio de los hidrocarburos, como
el...