quimica guia

Simbología

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Más o adicionado (se coloca entre las sustancias)





Forma, da, produce (punta en los productos)

(s)



Estado sólido (se escribe a través del símbolo o formula de la sustancia)

(l)



Estado líquido (se escribe después del símbolo o forma de la sustancia)

(g)



Estado gaseoso (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia)


(ac)Solución acuosa ( se escribe después del símbolo o formula de la sustancia)






color proporcionado (se escribe arriba o debajo de la flecha)
La reacción es exotérmica o endotérmicas

Calor
Luz
(kj) energía

- Energía de activación
Es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía deactivación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene del calor delsistema, es decir de la energía trasnacional, vibracional, etcétera de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de los enlaces de las moléculas. La ecuación de Arrhenius proporciona la base cuantitativa de la relación entre la energía de activación y la velocidad a la que se produce lareacción. El estudio de las velocidades de reacción se denomina cinética química.
Un ejemplo particular es el que se da en la combustión de una sustancia. Por sí solos el combustible y el comburente no producen fuego, es necesario un primer aporte de energía para iniciar la combustión autosostenida. Una pequeña cantidad de calor aportada puede bastar que se desencadene una combustión, haciendo la energíacalórica aportada las veces de energía de activación y por eso a veces a la energía de activación se la llama entalpía de activación.
Según el origen de este primer aporte de energía lo clasificamos como:
Químico: La energía química exotérmica desprende calor, que puede ser empleado como fuente de ignición.
Eléctrico: El paso de una corriente eléctrica o un chispazo produce calor.
Nuclear: Lafusión y la fisión nuclear producen calor.
Mecánico: Por compresión o fricción, la fuerza mecánica de dos cuerpos puede producir calor.
Las siguientes representaciones gráficas manifiestan diferencias acerca de cómo la presencia de un catalizador (ejemplo una enzima) por ejemplo biológico disminuye la energía de activación debido a su complementariedad y por tanto provoca una disminución en eltiempo requerido para que se forme el producto o sea aumenta la velocidad.

Factor
La velocidad de reacción a determinada temperatura depende exclusivamente de dos cantidades E y A
Para el cálculo del factor preexponencial A, es posible efectuar estimaciones razonables del valor de esa cantidad, teniendo en cuenta el tipo de reacción y los diversos factores que participan.
Naturaleza
Lastransformaciones químicas son aquellas en las que las sustancias que están presentes originalmente desaparecen para aparecer unas sustancias nuevas. Estas transformaciones se llaman reacciones químicas.

Las sustancias que empiezan y van desapareciendo, transformándose en otras reciben el nombre de reactivos, mientras que las sustancias que se van produciendo por la transformación química que sufrenlos reactivos se conocen con el nombre de productos.

En principio, antes de que empiece la reacción química, sólo tendremos reactivos. Cuando la reacción química comienza, la cantidad de reactivos va disminuyendo y aparece y aumenta la cantidad de productos. Al finalizar la reacción, normalmente tendremos productos y no habrá alguno o algunos de los reactivos iniciales.A veces los...