quimica guia

Teoría Atómica Moderna.
Mecánica Cuántica u Ondulatoria
Propuesta por Schrödinger y Heisenberg (1925)
Describe el comportamiento de los electrones dentro del átomo.
Principio deindeterminación (probabilístico) regiones “probables” de encontrar al electrón.
Recoge el carácter dual del electrón: onda- partícula.
Recoge la imposibilidad de predecir la trayectoria exacta del electrónAntecedentes:
1. Einstein y el efecto fotoeléctrico.
2. L.de Broglie (Premio Nobel de Física 1929) enuncia concepto de dualidad onda-corpúsculo.
3. En 1927, E. Schrödinger (Premio Nobel de Física1933) formula la Mecánica Ondulatoria, y W. Heisenberg (Premio Nobel de Física 1932) la Mecánica de Matrices.
4. Ambas mecánicas ampliadas por Bohr, Jordan, Dirac y otros han dado lugar a la modernateoría atómica.


Números Cuánticos
En 1926 Erwin Schrödinger formula la llamada ecuación de onda de Schrödinger, que describe el comportamiento y la energía de las partículas sub microscópicas. Esuna función que incorpora el carácter de partícula como el carácter de onda. El valor de la función de onda al cuadrado (ч2) representa la distribución de probabilidad de encontrar al electrón encierta región del espacio, también denominado densidad electrónica. 
La ecuación de Schrödinger inició una nueva era para la física y la química, y abrió un nuevo campo: él de la mecánica cuánticatambién conocido como mecánica ondulatoria.
De la resolución de la ecuación de onda de Schrödinger se obtiene una serie de funciones de onda (ó probabilidades de distribución de los electrones) para losdiferentes niveles energéticos que se denominan orbitales atómicos.
La solución matemática de la ecuación de Schrödinger precisa de tres números cuánticos. Cada trío de valores de estos númerosdescribe la región “probable” dentro del átomo en que se puede encontrar al electrón (es), llamada el orbital atómico. Los números cuánticos además nos indican la posición y la energía del electrón y...