Quimica guia


I. EJERCICIOS CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA,REDOX
1. Considerando la siguiente reacción:
Ca3 (P O4)2 + Si O2 + C  Ca Si O3 + P4 + C O

A. Realiza la configuración electrónica (con d. energético) del silicio e identifica el electrón diferencial.
B. Indica quién se oxida y quién se reduce.
C. Indica el número de oxidación de todos y cada uno de los elementos.
D.Realiza el balance químico por el método redox o algebraico.
E. Di que especie es el agente oxidante y cuál el agente reductor.
F. Determina qué cantidad en gramos de SiO2 se requiere para obtener 300 gr de CaSiO3 .
G. Considerando que la reacción se lleva a cabo en c.i.p.t., calcula los litros de CO que se puede obtener a partir de la respuesta del inciso anterior.
H. Representa lasestructuras el enlace químico del CO y del SiO2

2. Considerando la siguiente reacción:
K2 Cr2 O7 + H2 S O4 + K I  I2 + Cr2 (S O4)3 + K2 S O4 + H2 O
I. Representa los enlaces químicos del H2SO4, indicando que tipo de enlaces son.
J. Realiza la configuración electrónica (con d. energético) del azufre e identifica el electrón diferencial.
K. Considerando la reacciónbalanceada, escribe a través de que enlace se une el último producto.
L. Indica quién se oxida y quién se reduce.
M. Indica el número de oxidación de todos y cada uno de los elementos.
N. Realiza el balance químico por el método redox o algebraico.
O. Di que especie es el agente oxidante y cuál el agente reductor.
P. Calcula la cantidad de Cr2(SO4)3 que se puede obtener a partir de 500 g deK2Cr2O7

3. Considerando la siguiente reacción:
Cu + H N O3  Cu (N O3)2 + N O + H2 O
Q. Representa los enlaces químicos del NO, indicando que tipo de enlaces son.
R. Realiza la configuración electrónica del oxígeno e identifica el electrón diferencial.
S. Considerando la reacción balanceada, escribe a través de que enlace se une el último producto.
T. Indica quién seoxida y quién se reduce.
U. Indica el número de oxidación de todos y cada uno de los elementos.
V. Realiza el balance químico.
W. Di que especie es el agente oxidante y cuál el agente reductor.
X. Determina qué cantidad en gramos de Cu y de HNO3 se requieren para obtener 500 g de Cu(NO3)2
Y. Considera que la reacción se lleva a cabo en c.i.p.t. y calcula el volumen en litros del NOque se puede obtener a partir del resultado de HNO3 del inciso anterior.
II. EJERCICIOS SOLUCIONES
1. Calcular todas las expresiones de la concentración de 100 g de una disolución de ácido nítrico, HNO3, del 36.7% en peso y densidad 1.225 g/mL.
2. Calcular todas las expresiones de concentración de una disolución de NaOH, hidróxido de sodio que contiene 18.5 g de éste en 500 mL de disolución, sisu densidad es de 1.02 g/Ml
3. Se desea preparar 250 cm3, de una disolución 0.29 molar de ácido clorhídrico y para ello se dispone de agua destilada y de un reactivo comercial de tal ácido, cuya densidad es de 1.184 g/mL y 37.5% en peso. ¿Cuántos mililitros del reactivo comercial se necesitarán para preparar la solución?
4. El amoniaco, NH3, que normalmente se utiliza en los laboratorios es deconcentración 14.8 M, si la densidad de la disolución es de 0.8980 g/mL. Calcular las cantidades de amoniaco y agua que habrá en un litro de disolución así como sus fracciones molares.
5. Calcula los gramos de ácido sulfúrico, H2SO4, contenidos en 46 mL de una disolución 1/6 N
6. Calcula la normalidad y la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario, Ba(OH)2, que contiene 42.8 gen 5 L de disolución.
III. EJERCICIOS GASES
1. El aire contiene aproximadamente un 21% de oxígeno, O2, 78% de nitrógeno, N2, y 0.9 % de argón, Ar, estando los porcentajes expresados en masa y considerando que la densidad del aire es de 1.293 g/L. A) ¿cuántas moléculas de oxígeno habrá en 2L de aire? B) ¿cuál es la presión ejercida si se mete el aire anterior en un recipiente de 0.5 L a...