Quimica Guia

EJERCICIOS
EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Se ha estudiado el siguiente proceso en equilibrio a 230° C.

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)En un experimento se encontró que las concentraciones de equilibrio de las especies reactivas son [NO]= 0.0542 M, [02]= 0.127 M y [NO2]= 15.5 M. Calcule la constante de equilibrio (Kc) de la reacción aesta temperatura y el sentido de la reacción en equilibrio. R: Kc= 644102

2. Escribe las expresiones correspondientes a las Kc de las reacciones siguientes:
a. N2(g) + O2(g)2NO(g)

b. FeO(s) + H2(g) Fe(s) + H2O(g)

c. Ti (s) + 2Cl2(g) TiCl4(l)

3. ¿ Cuál es el valor de Kp a 1273°Cpara la reacción

2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)

Si Kc es 2.24 x 1022 a la misma temperatura? R: Kp= 1.76 x 1020

4. El metanol(CH3OH) se elabora industrialmente mediante la reacción



CO(g) + 2H(g) CH3OH(g)
La constante de equilibrio (Kc) para la reacción es 10.5 a 220°C. ¿Cuál esel valor de Kp a esta temperatura? R: Kp= 6.41 x 10-3

5. La constante de equilibrio Kp para la reacción

2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)

es 1.8 x 10-5 a 350°C. ¿Cuál es el valor de Kc para esta reacción? R: Kc= 3.52 x 10-7


6. Calcular las constantes de equilibrio en función de la concentración y de la presiónpara la reacción entre hidrógeno y nitrógeno, las concentraciones en equilibrio son: [N2]= 1.03 M, [H2]= 1.62 M y [NH3]=0.102 M. A una temperatura de 490°C.

R: Kc= 3.85 x 10-3 y Kp= 9.81 x 10-73H2(g) + N2(g) 2NH3(g)
7. Una mezcla de 0,500 moles de H2 y 0,500 moles de I2 se coloca en un recipiente de...