Quimica Historia

Def. Química Inorgánica Prof. R.B. King: “la Química Inorgánica cubre una variedad de sustancias diversas incluyendo no sólo compuestos moleculares, de coordinación, organometálicos, y no-moleculares sino también materiales especiales como metalobiomoléculas, semiconductores, cerámicos, y minerales. Además, trata aproximadamente cien elementos con la sola excepción de química del carbono conocidacomo Química Orgánica”. Prof. Housecroft: “la Química de todos los elementos y compuestos con la excepción de los que están constituidos propiamente por carbono”. Prof. Zuckerman: “La Química Inorgánica trata de las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos en todas sus fases y de las aplicaciones de estos materiales a la tecnología”. Prof. Rayner-Canham: ”los elementos dela Tabla Periódica constituyen todas las cosas del universo y que la Química Inorgánica consiste en el estudio de estos elementos y los compuestos que forman”. Clasificación de los campos de interés actual de la Química Inorgánica: • Química Bioinorgánica • Cinética, Termodinámica y Mecanismos de Reacciones Inorgánicas • Química de los Elementos de los Grupos Principales • Clusters Metálicos •Química del Estado Sólido • Compuestos Organometálicos Esta clasificación, sin embargo, no contempla la Química de la Coordinación como área específica por su conexión con otras áreas arriba indicadas. Además, tampoco se mencionan dos nuevas áreas: • Química Inorgánica del Medio Ambiente • Química de Coordinación y Organometálica Supramolecular

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Recordatorio: Variación de las PropiedadesPeriódicas
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. Carga nuclear efectiva: constante en el grupo; aumenta en un periodo hacia derecha. Radios atómicos: aumentan al descender en un grupo; disminuyen en un periodo hacia derecha. Energía de ionización: disminuye al descender en el grupo; aumenta en un periodo hacia derecha. Afinidad electrónica: disminuye al descender en un grupo; aumenta en un periodohacia derecha. Electronegatividad: disminuye al descender en un grupo; aumenta en un periodo hacia derecha. Principio de Singularidad: pequeño tamaño de los elementos cabecera Polarización del enlace: relación q/r (reglas de Fajans) Extensión del octete: Orbitales “d” disponibles para enlace Formación de enlaces múltiples: p-p p-d Efecto diagonal: Li/Mg; Be/Al; B/Si: (Tamaño iónico, Relaciónq/r, electronegatividad). Efecto del par inerte: Carga nuclear efectiva.

Bibliografía recomendada: Rodgers, G.E. “Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid State Chemistry”, Academic Press, San Diego, 2001. “Química Inorgánica: Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva”. McGraw-Hill. Madrid, 1995.

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El Hidrógeno
H

Bibliografía recomendada:Housecroft, C.E. y Sharpe, A.G. “Inorganic Chemistry” 2.ed. Pearson Higher Education. Harlow, 2005 . Traducida: “Química Inorgánica”. 2.ed. Pearson–Prentice Hall. 2006.

1. Introducción
• Características Singulares: pequeño tamaño y peculiar configuración electrónica: 1s1 • Elemento más abundante del Universo • Ubicación ambigua en el S.P.
H H H

ns1

ns2p5

• Química relacionada con suConfiguración Electrónica : 1s1 H(g)  H+(g) + e- – Perdida de 1e-: H+ imposible alto valor de EI – Ganancia de 1e- : H- sólo en determinados H(g) + e-  H-(g) casos (hidruros iónicos) H―Elemento – Comparte el e- : enlace covalente H-E su estabilidad aumenta en un mismo periodo de izquierda a derecha, y en un mismo grupo disminuye al descender (función de la diferencia de electronegatividad).1. Introducción

• Isótopos:
– 1H- protio (99.9844 %) – 2H(D)- deuterio (0.0156 %): trazador mec reacc.
• D2O minoritario en agua, actúa como moderador de neutrones.

– 3H(T)- tritio (traza): radiactivo (trazador mec reacc.)

2. Propiedades
Hidrógeno Símbolos Electrones de Valencia Peso atómico Energ enlace H-H (Kcal/mol) Densidad (g/ cm3) Afinidad Electrónica (eV) Punto de Fusión...