QUIMICA_I_ESTRUCTURA 01

DISCUSIÓN TEORICA
ESTRUCTRA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS

Experiencia de Faraday:
En 1833 Michael Faraday, realizó su experiencia de electrólisis, haciendo pasar una corriente electrónica por unasolución salina y observando luego las transformaciones ocurridas, enunció sus dos leyes:
1°- El peso de una sustancia dada que se deposita en un electrodo por una cierta cantidad de electricidad, essiempre la misma.
2°- Los pesos de las diversas sustancias que se depositan desprenden o disuelven en un electrodo, por una cantidad fija de electricidad son proporcionales a los pesos equivalentesde esas sustancias.









EXPERIENCIA DE RUTHERFORD:
En éste experimento, un haz de partículas α, energizadas, eslanzado contra una placa de Au (oro) de espesor de átomos, pero, sorprendentemente un número pequeño de partículas se desviaban y, un número menor, aún rebotaban, esto no podía ser explicado con elmodelo de Thompson que tuvo que ser reemplazado por otro donde el átomo “muestre” diferencia entre un núcleo, denso, pequeño y pesado con concentración de la carga positiva, y un extranúcleo, ligero yliviano con la carga negativa. Así, el pequeño número de partículas α que colapsaban en el núcleo, eran también las que rebotaban.
Mediante, cálculos, se logra demostrar que la fracción demoléculas en un ángulo (-), depende del número atómico Z del Oro, valor que pudo obtener, así como el tamaño del núcleo y del átomo.
EXPERIENCIA DE BOHR:
La experiencia de Bohr, de obtención del espectro enlíneas del átomo de Hidrógeno, sirvió más para el propósito de interpretarla frecuencia de la radiación de los Rayos X, importante para la determinación de los números atómicos de los elementos dela tabla, que para el modelo mismo del átomo. Además, es la primera teoría que introduce el concepto de “quanto” o paquete de energía.
ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS
1°)- J. J. THOMPSON...