Quimica icfes

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA (TIPO I)
CONTESTE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS 70 Y 71 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION:

70. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4 se necesitan
A. 16 gramos de C
B. 2 gramos de H
C. 12 gramos de C
D. 4 gramos de H
71. De acuerdo con la ecuación representada,es válido afirmar que
A. se conservó la cantidad de materia
B. se conservó el número de moles
C. aumentó el número de moléculas
D. aumento el número de átomos de cada elemento
72. La reacción de cloración de hidrocarburos aromáticos se lleva a cabo con Cl2 y con FeCl3 como catalizador. El hexaclorobenceno se usa como fungida para proteger semilla y su reacción de obtención se representa en lasiguiente ecuación.
FCl3
C6H6 + Cl2 C6Cl6 + H2

De acuerdo con la información anterior para producir 570g de hexaclorobenceno, la masa de benceno requerida es
A.156g
B. 285g
C.468g
D.570g
73. El carbono reacciona con el oxigeno formando dióxido de carbono (CO2) o monóxido de carbono (CO) dependiendo de las cantidades relativas de carbono y oxigeno, de acuerdo con lasecuaciones siguientes
C+O2 → CO2
2C+O2 →2CO
En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que se hicieron reaccionar distintas cantidades de oxigeno con carbono.

Se produce mayor cantidad de dióxido de carbono (CO2) en los ensayos.
1y2
2y3
1y4
3y4
74. La úlcera péptica es una lesión de la mucosa gástrica desarrollada, entre otras cosas, por un exceso de secreción de ácidos yconsecuente difusión de iones de hidrogeno (H+). Para aliviar los efectos gástricos por acidez es recomendable ingerir leche de magnesia que contiene principalmente hidróxido de magnesio, Mg (OH)2. Una de las reacciones que ocurren en el estomago se representan por la siguiente ecuación.
2HCl + Mg (OH)2 → MgCl2 + 2H2O
En una reacción química la cantidad de sustancias producidas depende, entre otrosfactores, del reactivo limite. El reactivo límite es aquel que se encuentra en menor proporción estequiometria y su cantidad es insuficiente para reaccionar con totalidad de otro reactivo. De acuerdo con la ecuación anterior, si el jugo gástrico de un adulto contiene 0.2 moles de HCl en un momento determinado, e ingiere 0.15 moles de Mg(OH)2 para neutralizar la acidez, el reactivo límite de lareacción es
HCl2MgCl2
Mg(OH)2
H2O
75. Un estudiante de química quiere separar tres sustancias que conforman una mezcla homogénea así:
Sustancia A gaseosa
Sustancia B liquida
Sustancia C solida
En el laboratorio se conocen los montajes para utilizar en separación de mezclas ordenadas así:
SUSTANCIA ESTADO P. EBULLICION
A Gas 30°C
B Liquido 60°C
C Solido 120°C
Para obtener las tressustancias puras en diferentes recipientes, debe proceder con un equipo de:
Destilación
Evaporación
Decantación
Destilación y Decantación
76. Dada la siguiente tabla, con átomos que tienen igual número de masa y diferentes números atómicos.
ATOMO No De N° No De P+ No De e-
A 1 1 1
B 2 1 1
C 0 1 1
D 3 1 1
E 2 3 3
Son isotopos A, B y C
Son isotopos C, D y E
Son isotopos A, D y E
Sonisotopos A, C y D
CON BASE EN EL SIGUIENTE ENUNCIADO RESUELVA LAS PREGUNTAS 77 Y 78
Dadas las configuraciones electrónicas de los elementos W, X, Y y Z
ELEMENTOS CONFIGURACION ELECTRONICA
W 1S2 2S2
X 1S2 2S1
Y 1S2 2S2 2P6 3S2
Z 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
77. Pertenecen al mismo grupo
W y YX y W
Z, W y YY, W y X
78. El elemento que puede ser isoelectronico con el átomo de neón, que tiene numeroatómico (Z) 10 es
W, si gana 2 electrones
Z, si gana 2 electrones
Y, si pierde 2 electrones
Z, si pierde 2 electrones
RESPONDA LAS PREGUNTAS 79 Y 80 DE ACUERDO CON EL SIGUENTE DIAGRAMA
La grafica siguiente nos muestra el diagrama de fases para el CO2

79. De acuerdo con la gráfica anterior, es correcto afirmar que en el punto A coexiste un equilibrio
A. líquido - sólido.
B. gas -...