Quimica II Momento I II y III

CBTis 7

Reynosa, Tam.

Química II

Febrero 2015

 
 
Actividad 1
El facilitados presenta a la clase una práctica demostrativa de reacciones
químicas para identificar los tipos de reacciones (ANEXO 1) escribirán los
resultados previa investigación de las combinaciones de las sustancias
químicas y comentaran en plenaria
 
 

Estequiometria: La estequiometria es la rama de la química que estudialas proporciones ponderales o volumétricas en una reacción química
(desde el punto de vista cuantitativo)
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en
el transcurso de una reacción química.

Encendido del cerillo y reacción de oxidación de hierro
 
P4 + 02 ---------------- P2O5
 
Fe + 02 -------------- Fe2O3
 

Continuando con la actividad 1
 
O2 + C4H10------------------ CO2 + H2O
Butano
1.- Explica que tipo de fenómeno ocurre en esta reacción química:

Ocurre un fenómeno químico, ya que en este se da un cambio en la
sustancia que teníamos, de manera que desaparecen unas (reactivos) y
aparecen otras (productos).
Reactivos ------------------- Productos

2.- ¿Hay una reacción química?
Si, ya que las sustancias cambiaron.
3.- Si la hay, ¿Cómo se llamala reacción?
Reacción de combustión, Red-Ox
4.- Se podrá calcular cuánto oxigeno es necesario para que el
butano se queme totalmente.
Si,
5.- ¿Que sucede a la materia cuando ocurre una reacción
química?
Cambia.
6.- Redacta tus conclusiones.

Tipos de reacciones químicas
Debido a la formación y ruptura de enlaces los átomos de las sustancias que
intervienen en las reacciones químicas, estas seclasifican en los siguientes
tipos:
 -Reacción de síntesis (Combinación)
-Reacción de análisis (descomposición)
-Reacción de sustitución simple (desplazamiento simple)
-Reacción de sustitución doble (Doble desplazamiento)
-Reacciones endotérmicas y exotérmicas
-Reacciones de Oxido-reducción
-Reacciones acido-base (Neutralización)

Reacción de síntesis
Se caracteriza por la unión de 2 o más reactivospara
formar un solo producto.
 
A + B ----------------------- AB
2 reactivos

1 producto

A + B + C ----------------------- AB
3 reactivos

1 producto

H2 + O2 ----------------------- H2O

En equipos recuperen el aprendizaje adquirido de Química I, y
completen los espacios
Ejemplo:

SO2 + H2O -------------- H2SO4

a) Cu + O2

----------------- ________________

b) ____+ H2O-----------------

Ca(OH)2

a) Br2 + O2

----------------- _______________

b) SO3 + _____ -----------------

c) Na

+ Cl2

H2SO4

----------------- ______________

Reacciones de Análisis (descomposición)
Son aquellas reacciones en las que a partir de un solo reactivo se obtiene
dos o más productos. Estas reacciones son lo contrario de las de síntesis,
por lo que se les nombra de descomposición de unreactivo en sus
componentes.
AB ----------------------- A + B
ABC ----------------------- A + B + C
2H2O ----------------------- 2H2 + O2
2KClO3 ----------------------- 2KCl + 3O2
 

Completa los espacios determinando las formulas de las
sustancias que participan en las reacciones de análisis.
Ejemplo: CaCO3 ----------------------- CaO + CO2

a) H2SO4

b) NaCl

-----------------------____________ + H2O

----------------------- Na +

____________

a) P2O5

-----------------------

__________ + ___________

b) NaOH

-----------------------

__________ + ___________

c) BeCl2

-----------------------

___________ +

Be

En esta reacción el magnesio sustituye al hidrogeno (ya que son
equivalentes en cuanto a cargas) formando una sal haloidea
(Cloruro de Magnesio), producto de lasustitución.

Completa los espacios de forma individual determinando las fórmulas de las
sustancias que participan en la reacción de sustitución simple.

 NaI + Cl2

-----------------------

Zn

+ HCl

----------------------- _______________ + ________________

Cl2

+ NaBr ----------------------- _______________ +

Na

+ ______ -----------------------

_______________ + ________________

Br2...