quimica II


Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria 8




Portafolio Etapa 1 y 2
Quimica II


Alicia Paola Delgado Jaime
Grupo: 207 Matricula: 1615505




Profa. Teresa Imelda Esquivel Alfaro





Guadalupe Nuevo León, a 12 de marzo de 2013

Actividad Diagnostica
3. Después de la exposición del profesor acerca de los procesos de transformaciones de lamateria, contesta en tu libreta lo siguiente:
a) ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y uno químico?
CAMBIOS FISICOS: En unos casos la materia no cambia de naturaleza, sigue siendo igual antes de la transformación que después de ella.
CAMBIOS QUIMICOS: Un cambio químico es una transformación en la naturaleza de la materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otra u otrasdiferentes.
b) Menciona tres ejemplos de cambios físicos y tres de cambios físicos que tengan lugar en el entorno.
- Cambios físicos:
1. El congelamiento del agua
2. La evaporación del agua
3. Fragmentar un trozo de madera
- Cambios químicos :
1. Combustión de la gasolina
2. La respiración
3. Digestion de la comida
c) Menciona 5 procesos industriales que sean ejemplo de cambiosquimicos.
1.- Fabricación de medicamentos
2.-Fabricacion de metales
3.-Fabricacion de materiales de construcción
4.- Limpieza de agua
5.-Elaboracion de plásticos


Actividades de Adquisicion del conocimiento
2. Contesta
a) ¿Qué es una reacción química?
es todo proceso en el cual una o más sustancias, sufren transformaciones químicas para convertirse en otras u otras
b) ¿Que es unaecuación química?
Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.
c) ¿Qué significa el termino balancear una ecuación química?
Balance de ecuaciones es llevarlas a un equilibrio es decir tienes que tener la misma cantidad de elementos iguales en reactivos y productos
3. Menciona como se clasifican las reacciones químicas de acuerdo con el intercambio de masa y elde energía
- Síntesis: se obtiene uno o mas productos distintos a los reactivos originales.
- Descomposición: de una sustancia se obtienen dos o más sustancias distintas
- Neutralización: proviene de hacer reaccionar un ácido con una base,y como producto final se obtiene una sal + H2O
- Oxidación: Reacciones en las que uno de los reactivos pierde electrones
Reducción: uno de los reactivosgana electrones
4. Contesta los ejercicios del libro de texto
a) H2 + O2 H2O


b) C + Fe2O3 Fe + CO












Actividad de Organización y Jerarquización
Parte 1. Clasificación de las reacciones químicas
2. Elabora un documento digital que incluya:
a) Un mapa conceptual de la clasificación de las reaccionesquímicas, con base en intercambio de masa y del intercambio de energía.


Actividad de Aplicación
La estequiometria en las reacciones químicas

2. Sigue las instrucciones del profesor, formen equipos y resuelvan en su libreta las siguientes actividades.
a) Preguntas de repaso 1, 2 y 3
1.- ¿Cuál es la finalidad del balanceo de ecuaciones?
R = Asegurar que se cumpla la ley de laconservación de la masa, pero hay más, por que ya conociendo los coeficientes que balancean la ecuación, estos coeficientes te indican las relaciones molares que se guardan entre las sustancias.
2.- ¿Qué representan los coeficientes que se escriben antes de las formulas en una ecuación química balanceada? R = La cantidad de moléculas que se necesitan para reaccionar

3.-En una ecuación químicabalanceada:
A.- ¿Los átomos se conservan?
Si
B.- ¿Las moléculas se conservan?
No
c.- ¿Las moles se conservan?
Si

Una ecuación química sólo grafica el reordenamiento de los átomos de los diversos reactantes para dar lugar a los productos, por lo que se reordenan los átomos de las diversas moléculas que se presentan como reactivos y para que esté balanceada debe haber la misma cantidad de moles...