QUIMICA II

PROGRAMA QUIMICA II

BLOQUE (1): REACCIONES QUIMICAS
1.1 Definición de Reacción Química
1.2 Definición de Ecuación Química
1.3 Símbolo en una Ecuación Química
1.4 Tipos de Reacción Química:
a) Síntesis
b) Análisis
c) Sustitución Simple
d) Sustitución Doble
e) Reversibles e Irreversibles
f) Endotérmicas y Exotérmicas
g) Neutralización

BLOQUE (2): ESTEQUIOMETRIA
2.1 Definicióndel concepto de Balanceo
2.2 Balanceo de Ecuaciones por:
a) Método de Tanteo
b) Método Algebraico
c) Método Redox
2.3 Conocer las unidades Químicas:
a) Peso Atómico
b) Átomo – Gramo
c) Molécula – Gramo
d) Mol
e) Peso Molecular
f) Volumen Gramo Molecular
2.4 Cálculos Químicos de:

a) Numero de Abogadro

2.5 Leyes Ponderales
a) Conservación de la Masa
b) Proporciones Constantes
c)Proporciones Múltiples
d) Proporciones Reciprocas
2.6 Composición Centesimal de un Compuesto
2.7 Determinación de la Formula de un compuesto:
a) Formula Empírica
b) Formula Molecular
2.8 Cálculos de relaciones Cuantitativas en una reacción Química:
a) mol – mol
b) mol – masa
c) masa – volumen

BLOQUE (3): SOLUCIONES
3.1 Definición de Solución
3.2 Definición de Concentración de unaSolución y sus componentes
3.3 Definir las Soluciones Empíricas:
a) Diluida
b) Concentrada
c) Insaturada
d) Saturada
e) Sobresaturada
3.4 Definir las Soluciones Verdaderas o Valoradas
a) Porcentual
b) Molar
c) Normal
d) Molal

3.5 Ácidos y Bases
a) Conocer las Teorías Acido – Base
b) Clasificación de Ácidos y Bases
c) Definir el concepto de pH y pOH
d) Cálculos de pH y pOH
e)Definir el concepto de Indicador Químico
f) Definir Titulación y Valoración

BLOQUE (4): FUNDAMENTOS DE QUIMICA ORGANICA
4.1 Definir el concepto de Química Orgánica
4.2 Estructura de los compuestos Orgánicos
4.3 Principales indiferencias entre compuesto Orgánico e Inorgánico.
4.4 Hibridación del Carbono
a) Hibridación sp3
b) Hibridación sp2
c) Hibridación sp1
4.5 Tipos de cadenas
a) Abiertab) Cerrada
4.6 Tipos de Carbonos
a) Primarios
b) Secundarios
c) Terciarios
d) Cuaternarios
4.7 Isomería y tipos de Isomería
4.8 Nomenclatura Química Orgánica
a) Hidrocarburos
b) Alcanos
c) Cicloalcanos
d) Radicales Alquilo
e) Alcanos Ramificados
f) Alquenos
g) Cicloalquenos
h) Dienos
i) Alquenos Ramificados
j) Alquinos
k) Derivados Halogenados
l) Derivados del Benceno
m)Alcoholes
n) Aldehídos
o) Cetonas
p) Éteres
q) Esteres
r) Ácidos Carboxilicos
s) Aminas
t) Amidas














BLOQUE (1): REACCIONES QUIMICAS

1.1 Reacción Química

Es el proceso de unir de 2 o mas elementos para producir nuevos productos.

1.2 Ecuación Química

Es la representación simbólica de una reacción química.

A+B- + C+D- AD + C B1.3 Simbología en una ecuación Química











1.4 Tipos de Reacciones Químicas:

a) SINTESIS
Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:

A+B → AB

Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis delcloruro de sodio:

2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl(s)


b) ANALISIS
Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

AB → A+B

Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:


2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)


c) SIMPLESUSTITUCION

Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

A + BC → AC + B

Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

d) DOBLE SUSTITUCION

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar...