Quimica ii

CUESTIONARIO QUÍMICA II
INSTRUCCIONES. Contesta de forma ordenada y clara los siguientes ejercicios. Entrégalos el lunes 31 de mayo con carátula (especificando nombre completo y grupo), engrapados(sin folder ni clips) y con firma del padre o tutor.
1.- ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 43.5& de fósforo y 56.4% de oxígeno?
2.- ¿Cuál es la fórmula molecular del óxidofosfórico que tiene la fórmula empírica P2O5, si el peso molecular de este compuesto es 284 g?
3.- La glucosa, un azúcar simple, es un constituyente de la sangre humana y del fluido de los tejidos yes utilizado por las células como una fuente principal de energía. El compuesto contiene 40% de carbono, 6.73% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno y tiene un peso molecular de 180.2 g. ¿Cuál es lafórmula molecular de la glucosa?
4.- Al analizar 0.26 g de un óxido de nitrógeno se obtienen 0.079 g de nitrógeno y 0.181 g de oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g. Calcula: a) lacomposición porcentual y b) la fórmula empírica y molecular.
5.- Dos sulfuros de hierro tienen la siguiente composición porcentual. Compuesto A: 63.57% Fe y 36.43% S; compuesto B: 53.78% Fe y 46.22% S.Determinar la fórmula empírica de cada uno.
6.- Disponemos de una muestra de un gramo de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60g. Cuando analizamos su contenido obtenemos 4 g de C, 0.67 g de Hy 5.33 g de O. Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular.
7.- El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo loshuesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio?
8.- ¿Cuántos gramos de metano, CH4, hay en 1.20 X 10-4 moléculas?
9.-¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2S, corresponden a 2.709 X1024 moléculas de sulfuro de sodio? ¿A cuantas moles de sodio equivalen?
10.- El mineral hidroxiapatita, (Ca10 (PO4)6 (OH)2),...