Quimica II


UNIVERSIDAD DEL CNCI
TAREA 1




ALUMNO: MAYELA DE LOS ANGELES CHAVEZ CAZARES
TUTOR: ZAYDA LONGORIA SALDAÑA




11 de enero de 2014, MONTERREY, . N. L.ACTIVIDAD 2 SESION 2

1. Calcula la formula empírica de un compuesto que contiene 43.65% de P y 56.35% de O.

PASOS
1. Se escriben los porcentajes en base 100
43.65 gde P y 56.35 g de O

2. Se hallan los moles de P y O
P 43.65/30.97 = 1.409 mol de P
O 56.35/16 = 3.52 mol de O

3. Se divide cada número de mol entre el número más pequeño
P= 1.409/1.409= 1
O=3.52/1.409 = 2.49 ( según la teoría busco un número que más se aproxime a un entero en este caso multiplique por 2 para que se aproximara a un entero2.49 (2) = 4.99 que se aproxima 5)

4.Así obtenemos la formula empírica
P2O5



2. El análisis de un compuesto puro revela que contiene 50.1% de azufre (s) y 49.9 de Oxigeno(O) en masa. Cuál es su formula empírica?

PASOS
1. Seescriben los porcentajes en base 100
50.1 g de S y 49.9 g de O

2. Se hallan los moles de S y O
S 50.1/32.07 = 1.562 mol de P
O 49.9/16 = 3.11 mol de O

3. Se divide cada número de molentre el número más pequeño
S= 1.562/1.562 = 1
O=3.11/1.562 = 1.99 que se aproxima a 2

4. Así obtenemos la formula empírica
SO2

3. La fructuosa es un azúcar natural muy dulce, que se encuentraen la miel, fruta y jugos de fruta. Su masa molar de 180.1 g /mol y su composición es 40% C, 6.7% H, 53.3% O, Calcula la formula molecular de la fructuosa.

PASOS
1. Se escriben los porcentajes enbase 100
40 C masa atómica 12.01
6.7 H masa atómica 1.01
53.3 O masa atómica 16.00

2. Se hallan los moles de C,H y O
C 40/12.01=3.3305 mol de C
H 6.7/1.01 = 6.63 molde H
O 53.3/16 = 3.3312 mol de O

3. Se divide cada número de mol entre el número más pequeño
C = 3.3305/3.3305 = 1
H =6.631 / 3.3305 = 1.99 SE APROXIMA A 2
O = 3.3312/3.3305 = 1

4. Así...