Quimica II

1. Definición de estructura.
Distribución y orden de las distintas partes de un todo. Las formulas estructurales muestran la disposición de los átomos en una molécula.

2. Definición deresonancia.
Sistema de enlace entre los átomos de una molécula que, debido a la compleja distribución de sus electrones, obtiene una mayor estabilidad que con un enlace simple.

3. Cuales son losrequerimientos estructurales para la resonancia.
La posición de núcleos debe estar igual en todas las estructuras, si no serían isómeros con existencia verdadera.
El número total de electrones y así carga deltotal debe ser constante.
Al separar la carga (que da lugar a los iones), las estructuras donde están las cargas negativas en elementos menos electronegativos tienen generalmente poca contribución,pero ésta pueden no ser verdades si se ganan los enlaces adicionales.
Los híbridos de la resonancia no se pueden hacer para tener energía más baja que las moléculas reales.

4. Identificación decargas en el carbono, nitrógeno y/o en la resonancia.

5. Definición de orbitales atómicos e híbridos.
Se denomina orbital atómico a cada una de las funciones de onda monoelectrónicas que describenlos estados estacionarios de los átomos hidrogenoides.
Los orbital híbrido son cada uno de los orbitales equivalentes que pueden obtenerse mediante combinación lineal de orbitales atómicos distintos.6. Moléculas a partir de orbitales atómicos a híbridos.
Como ejemplo simple, es ilustrativa la molécula de dihidrógeno H2, con dos átomos etiquetados H' y H". Los orbitales atómicos más bajos enenergía, 1s' y 1s", no se transforman de acuerdo con la simetría de la molécula. Sin embargo, las siguientes combinaciones lineales sí lo hacen:
1s' - 1s"
Combinación antisimétrica: negada porreflexión, inalterada por las otras operaciones
1s' + 1s"
Combinación simétrica: inalterada por todas las operaciones

7. Cuales son los orbitales que forman enlace sigma y pi.
El orbital molecular...