Quimica ii

Calcule la masa en gramos que corresponde
a) 1,63 mol de Cu
Masa de Cu: 63,5 g
1mol de Cu63,5= 1,63 molx

x=63,5g•1,63 mol1mol

x= 103,57 g

n= MMA
1,63 mol=M63,5gmol
M=1,63mol•63,5gmol

Calcule el número de moles que corresponde
a) Un tubo de Cu que contiene una masa de 5,6 gramos
Masa de Cu: 63,5 g
n=MMA n =5,6 g63,5 g n= 0,088 molCálculo en la ecuación química
Para la siguiente reacción: N2+ H2 →NH3. Calcular los moles de amoniaco (NH3) que se forman cuando reaccionan 3 moles de Nitrógeno (N2)
Paso 1 | Ajuste de laEcuación | N2+3H2 →2NH3 |
Paso 2 | Identificar el dato de la incógnita y anotarlos debajo de los símbolos o fórmulas | N2+3H2 →2NH3 3 mol x |
Paso 3 |Interpretar la ecuación en moles y anotarlos sobre el símbolo o formula | 1 mol 2molN2+3H2 →2NH3 3 mol x |
Paso 4| Se plantea la proporción y se realiza la respuesta al problema | 1 mol de N23 mol de N2 = 2 mol NH3XX= 2 mol NH3•3 mol de N21 mol N2X=6 mol NH3 |

Cálculo a través de la información en masa desustancia
H+O → H2O
a) ¿Qué cantidad de oxígeno se necesita para producir 100 grs de H2O?
b) ¿Qué cantidad de hidrógeno se necesita para obtener 100 grs de H2O?
4g 36 g
b)H2+ O2 →2H2O
Xg 100g
4 g de H2x= 36 g H2O100 g de H2O
x=4g de H2•100 g de H2O36 g de H2O
x=400 g de H236
x=11,12 g de H2

Resolución:
32 g 36 ga) 2H2+ O2 →2H2O
Xg 100 g

32 g de O2x= 36 g de H2O100 g de H2O

x= 32g de O2•100 g de H2O36 g de H2O

x= 3200 g de O236

x=88,88 g de O2

Cálculo de volumen enuna ecuación química
Se aplican a sustancias gaseosas en ecuaciones químicas y para ello se define como concepto de condición normal o Estándar. Se llaman condiciones normales 1 atm 760 mm Hg y a...