Quimica Ii

1

Unidad II
Propiedades de las disoluciones
Profesor:


Unidad II-QGII

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Propiedades coligativas
 Dependen del número de partículas de soluto en
la disolución y no en laspropiedades del soluto.
 Las
fórmulas
se
aplican
cuando
las
concentraciones son relativamente bajas, es
decir, ≤ 0,2 M.
 Solutos no volátiles, no electrolitos.

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3Disminución de la presión de vapor

Ley de Raoult:
P1=X1P1°
ΔP = X2P1°

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Ejercicio
 Calcule la presión de vapor de una disolución
preparada al disolver 82,4 g de urea (60,06g/mol) en 212 mL de agua a 35 °C. ¿Cuál es la
disminución de la presión de vapor?

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Disminución de la presión de vapor
 Explicación del fenómeno:
 Entropía
 Fuerzasintermoleculares

 Cuando tanto el disolvente como el soluto son
volátiles:
PA = XAPA°
PB = XBPB°
PT=PA + PB
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Disminución de la presión de vapor
 Disolución ideal: cumplecon la Ley de
Raoult, el ΔHdisol es 0.

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8

Disminución de la presión de vapor
 Desviaciones:
 Fuerzas intermoleculares entre A y B son más
débilesque entre las moléculas de las sustancias
puras: en la disolución habrá mayor tendencia a
escapar a la fase gaseosa. Desviación positiva,
ΔH positivo.
 Fuerzas intermoleculares entre A y B sonmás
fuertes que entre las moléculas de las sustancias
puras: en la disolución habrá menor tendencia a
escapar a la fase gaseosa. . Desviación negativa,
ΔH negativo.
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9Ejercicio
 Dibuje las curvas que se esperan para ambos
tipos de desviaciones de la Ley de Raoult.

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Destilación fraccionada

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11

Elevación del punto deebullición
 La presencia de un soluto cambia el punto de
ebullición.

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Elevación del punto de ebullición
ΔTb = Tb-Tb°
ΔTb = Kbm

Kb es una constante propia de cada...