Quimica Ii
Páginas: 6 (1416 palabras)
Publicado: 16 de diciembre de 2012
PRACTICA 1. PREPARACION DE SOLUCIONES
Escuela de Quimica
Entregado: 13/06/2012
Resumen
EN LA PRÁCTICA DE LABORATORIO SE REALIZO LA PREPARACIÓN DIRECTA DE SOLUCIONES UTILIZANDO SACAROSA (C12H22O11), Y CLORURO DE SODIO (NACL). TAMBIEN SE REALIZO LA PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES POR MEDIO DE UNA SOLUCIÓN CONCENTRADA DE ÁCIDO CLORHÍDRICO DE PORCENTAJE EN PESO (%P/P) YDENSIDAD CONOCIDA. LAS SOLUCIONES Y DISOLUCIONES SE HICIERON DE LA CONCENTRACIÓN INDICADA POR LA MAESTRA.
Palabras claves: Solución, disolución, porcentaje en peso, solución concentrada, solucion diluida, concentracion, dilucion.
1. Introducción
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde una sustancia es el solvente y las otras o la otra el soluto.
Parapreparar soluciones primero hay que estudiar las teorías y los cálculos relacionados con la concentración de soluciones y llevarlos a la práctica. La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solución a una determinada temperatura.
Las unidades de concentración son: Porcentaje en peso (%p/p), porcentaje peso a volumen (%p/v), porcentaje volumen avolumen (%v/v), fracción molar de soluto (x sto), molaridad (M), molalidad (m), formalidad (F), normalidad (N), y partes por millón (ppm).
También hay que familiarizarse con la preparacion de soluciones acuosas de sales, acidos y bases por el método directo y por el de dilución. Para ello hay que relacionarse con el material volumétrico.
El método directo consiste en la preparación de lasolución, pesando la cantidad de soluto requerida y agregando el solvente suficiente para lograr la concentración deseada. El método por dilución se realiza por medio de una sustancia concentrada, de la cual se conoce su concentracion o su porcentaje en peso y su densidad, a la cual se le deben realizar los cálculos necesarios para agregar el solvente suficiente logrando la concentración requerida.2. Parte Experimental
2.1 Materiales y equipos
• Probeta de 100 ml
• Matraces aforados de 100 ml
• Balanza Analitica
• Espátula
• Agitador de vidrio
• Vidrio de reloj
• Acido clorhídrico
• Sacarosa
• Cloruro de sodio
• Pera de succion
2.2.1. Preparacion de 100 ml de una solución acuosa de cloruro de sodio al 2 porciento porcentajepeso a peso (2% p/p), por el método directo.
Se peso en un vidrio de reloj 2 gramos de cloruro de sodio, los cuales se colocaron en un balón aforado de 100 ml, luego se adiciono poco a poco los 98 gramos de agua destilada, y se fue agitando la solución, hasta la dilución completa del soluto, por ultimo se enrasó y se rotuló la solución.
2.2.2. Preparacion de 100 ml de una solución acuosade sacarosa al 0.5 porcentaje peso a volumen (0.5%p/v), por el método directo.
Se peso en un vidrio de reloj 0.5 gramos de sacarosa los cuales se colocaron en un balón aforado de 100 ml, después se fue agregando agua destilada y agitando la solución hasta la dilución completa del soluto, por ultimo se enrasó y se rotuló la solución.
2.3.1. Preparacion de 50 ml de una solución acuosa deácido clorhídrico de concentración 5M partiendo de una solución de acido clorhídrico de densidad 1.19 g/ml y concentracion 37% p/p, por el método de dilución.
Primero se realizaron los cálculos para pasar la concentración 37% p/p a molaridad, luego se encontró el volumen requerido de solución concentrada para preparar los 50 ml de solución al 5M, por medio de la formula de dilución (V1C1=V2C2),después se tomo un balón aforado de 50 ml con un poco de agua, se virtieron en el los mililitros de solución concentrada de acido clorhídrico requerida y por ultimmo se enraso y rotulo la solución.
2.3.2 Preparacion de 50 ml de una solución acuosa de ácido clorhídrico de concentración 0.2N partiendo de una solución de acido clorhídrico de densidad 1.19 g/ml y concentracion 37% p/p, por...
Escuela de Quimica
Entregado: 13/06/2012
Resumen
EN LA PRÁCTICA DE LABORATORIO SE REALIZO LA PREPARACIÓN DIRECTA DE SOLUCIONES UTILIZANDO SACAROSA (C12H22O11), Y CLORURO DE SODIO (NACL). TAMBIEN SE REALIZO LA PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES POR MEDIO DE UNA SOLUCIÓN CONCENTRADA DE ÁCIDO CLORHÍDRICO DE PORCENTAJE EN PESO (%P/P) YDENSIDAD CONOCIDA. LAS SOLUCIONES Y DISOLUCIONES SE HICIERON DE LA CONCENTRACIÓN INDICADA POR LA MAESTRA.
Palabras claves: Solución, disolución, porcentaje en peso, solución concentrada, solucion diluida, concentracion, dilucion.
1. Introducción
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde una sustancia es el solvente y las otras o la otra el soluto.
Parapreparar soluciones primero hay que estudiar las teorías y los cálculos relacionados con la concentración de soluciones y llevarlos a la práctica. La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solución a una determinada temperatura.
Las unidades de concentración son: Porcentaje en peso (%p/p), porcentaje peso a volumen (%p/v), porcentaje volumen avolumen (%v/v), fracción molar de soluto (x sto), molaridad (M), molalidad (m), formalidad (F), normalidad (N), y partes por millón (ppm).
También hay que familiarizarse con la preparacion de soluciones acuosas de sales, acidos y bases por el método directo y por el de dilución. Para ello hay que relacionarse con el material volumétrico.
El método directo consiste en la preparación de lasolución, pesando la cantidad de soluto requerida y agregando el solvente suficiente para lograr la concentración deseada. El método por dilución se realiza por medio de una sustancia concentrada, de la cual se conoce su concentracion o su porcentaje en peso y su densidad, a la cual se le deben realizar los cálculos necesarios para agregar el solvente suficiente logrando la concentración requerida.2. Parte Experimental
2.1 Materiales y equipos
• Probeta de 100 ml
• Matraces aforados de 100 ml
• Balanza Analitica
• Espátula
• Agitador de vidrio
• Vidrio de reloj
• Acido clorhídrico
• Sacarosa
• Cloruro de sodio
• Pera de succion
2.2.1. Preparacion de 100 ml de una solución acuosa de cloruro de sodio al 2 porciento porcentajepeso a peso (2% p/p), por el método directo.
Se peso en un vidrio de reloj 2 gramos de cloruro de sodio, los cuales se colocaron en un balón aforado de 100 ml, luego se adiciono poco a poco los 98 gramos de agua destilada, y se fue agitando la solución, hasta la dilución completa del soluto, por ultimo se enrasó y se rotuló la solución.
2.2.2. Preparacion de 100 ml de una solución acuosade sacarosa al 0.5 porcentaje peso a volumen (0.5%p/v), por el método directo.
Se peso en un vidrio de reloj 0.5 gramos de sacarosa los cuales se colocaron en un balón aforado de 100 ml, después se fue agregando agua destilada y agitando la solución hasta la dilución completa del soluto, por ultimo se enrasó y se rotuló la solución.
2.3.1. Preparacion de 50 ml de una solución acuosa deácido clorhídrico de concentración 5M partiendo de una solución de acido clorhídrico de densidad 1.19 g/ml y concentracion 37% p/p, por el método de dilución.
Primero se realizaron los cálculos para pasar la concentración 37% p/p a molaridad, luego se encontró el volumen requerido de solución concentrada para preparar los 50 ml de solución al 5M, por medio de la formula de dilución (V1C1=V2C2),después se tomo un balón aforado de 50 ml con un poco de agua, se virtieron en el los mililitros de solución concentrada de acido clorhídrico requerida y por ultimmo se enraso y rotulo la solución.
2.3.2 Preparacion de 50 ml de una solución acuosa de ácido clorhídrico de concentración 0.2N partiendo de una solución de acido clorhídrico de densidad 1.19 g/ml y concentracion 37% p/p, por...
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