quimica importancia de las soluciones en la industria quimica

República Bolivariana de Venezuela
Unidad Educativa Colegio Privado “Nuestros Símbolos”
Charallave- Edo. Miranda




Importancia de las soluciones en la industria química







Charallave; 20 de noviembre de 2013

Alumno:
Fernando Lozada #1





Importancia de las soluciones en la industria química


Disciplina: Química
Profesor: Heriberto Naranjo
Curso: 4año “D”Charallave; 20 de noviembre de 2013
Introducción




















Índice
Introducción………………………………………………………………………………………………pág. 03
El Gas…………………………………………………………………………………………………………pág.04
Gases ideales…………………………………………………………………………………………… pág.05
Historia de los gases ideales………………………………………………………………… pág.06
Ley de los gases ideales 1……………………………………………………………………… pág.07Ley de los gases ideales 2……………………………………………………………………. pág.08
Conclusión……………………………………………………………………………………………… pág.09
Bibliografía……………………………………………………………………………………………… pág.10
Anexos……………………………………………………………………………………………………… pág.11











El Gas
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionansolo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídasunas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que semueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene. Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno,el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas como el aire.
Los vapores y el plasma comparten propiedades con los gases y pueden formar mezclas homogéneas, por ejemplo vapor de agua y aire, en conjunto son conocidos como cuerpos gaseosos, estado gaseoso o fase gaseosa.

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Gases ideales
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de unconjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales secomporta en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable.1 Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión),1 yaque el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.
El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También por...