Quimica ind. upiicsa soluciones
Páginas: 15 (3665 palabras)
Publicado: 31 de mayo de 2011
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
PRÁCTICA No. 7: SOLUCIONES.
* ASIGNATURA:QUÍMICA INDUSTRIAL I
*
Práctica N° 7
Soluciones.
Objetivo General.
Determinar Experimentalmente la Normalidad de las soluciones.
Objetivos particulares.
Determinar el volumen necesario de HCl para preparar 100mL de 0.5N.
Determinar la cantidad de masa necesaria para preparar 100 ml de 0.5 M.
Determinar la normalidad del HCl y del NaOH.
RESUMEN.
En esta práctica se determinóexperimentalmente los valores de la Normalidad (N) del HCl y del NaOH. Estos se determinaron por medio de un proceso de cálculos, ya que se necesitaba determinar la masa y el volumen de las sustancias a trabajar, las cuales fueron las siguientes:
Masa calculada para NaOH fue de 2.06g y el volumen para el HCl fue de 4.27ml.
Así obtenidos los datos anteriores, procedimos a realizar elexperimento, obteniendo los siguientes valores experimentales dentro del laboratorio de química. Para la normalidad (N), estos fueron los siguientes:
N (HCl) = 0.6066 N y N (NaOH) = 0.6187 N
El error obtenido en estas dos normalidades fue:
%E (HCl) = 21.32% y %E (NaOH) = 23.74%.
INTRODUCCIÓN
SOLUCIONES
En las soluciones líquidas el solvente se encuentra en estado líquido. Los sólidoscuando están fundidos, también forman soluciones sólidas.
Una solución sólida ó líquida constituye una fase siempre que sea homogénea. Dos líquidos inmiscibles que formen dos capas contienen dos fases separadas por una superficie definida. Un gas ó mezcla de gases homogénea y constituye una sola fase. Un gas disuelto en un líquido forma una solución heterogénea y tiene dos fases. Lassoluciones líquidas están compuestas por solventes en estado líquido, estado que permanece independiente de la naturaleza. Una solución sólido – sólido se forma los sólidos fundiendo los sólidos; en este estado forman soluciones sólidas.
La solución gaseosa se obtiene disolviendo un gas en otro. Puesto que los gases se mezclan en cualesquiera proporciones, todo mezcal de gases será homogéneo yconstituirá una solución.
CARACTERISTICAS DE LAS SOLUCIONES
La solución es una sustancia homogénea que, dentro de ciertos límites, tiene una composición que puede variar continuamente. Las mezclas tienen regiones macroscópicas que varían en composición y propiedades. Las propiedades y la composición de una solución son uniformes, mientras no sea examinado el nivel molecular.
Al componentepresente en mayor cantidad se le llama solvente, a cualquier otro componente se le llama soluto.
Tipos de soluciones más importantes.
* Líquido – Líquido
* Sólido – Líquido
* Gas – Líquido
* Líquido – Sólido
* Gas – Sólido
* Sólido – Sólido
En una solución, se especifica qué componentes están presentes (cualitativo) y se debe expresar en forma (cuantitativo). A lacantidad relativa de los componentes se le conoce como concentración.
Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de agregación de la materia: gas, sólido o líquido.
Dentro de las soluciones liquidas se encuentran las soluciones acuosas como las mas importantes.
Solución acuosa
Solución en donde el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolventees agua.
Su concentración de es muy alta
Solución de reserva (stock)
Son disoluciones concentradas que no se utilizan normalmente y que se guardan en el almacén del laboratorio. Son diluidas antes de utilizarlas.
Dilución: es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada
Una sal es un compuesto iónico que contiene un...
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
PRÁCTICA No. 7: SOLUCIONES.
* ASIGNATURA:QUÍMICA INDUSTRIAL I
*
Práctica N° 7
Soluciones.
Objetivo General.
Determinar Experimentalmente la Normalidad de las soluciones.
Objetivos particulares.
Determinar el volumen necesario de HCl para preparar 100mL de 0.5N.
Determinar la cantidad de masa necesaria para preparar 100 ml de 0.5 M.
Determinar la normalidad del HCl y del NaOH.
RESUMEN.
En esta práctica se determinóexperimentalmente los valores de la Normalidad (N) del HCl y del NaOH. Estos se determinaron por medio de un proceso de cálculos, ya que se necesitaba determinar la masa y el volumen de las sustancias a trabajar, las cuales fueron las siguientes:
Masa calculada para NaOH fue de 2.06g y el volumen para el HCl fue de 4.27ml.
Así obtenidos los datos anteriores, procedimos a realizar elexperimento, obteniendo los siguientes valores experimentales dentro del laboratorio de química. Para la normalidad (N), estos fueron los siguientes:
N (HCl) = 0.6066 N y N (NaOH) = 0.6187 N
El error obtenido en estas dos normalidades fue:
%E (HCl) = 21.32% y %E (NaOH) = 23.74%.
INTRODUCCIÓN
SOLUCIONES
En las soluciones líquidas el solvente se encuentra en estado líquido. Los sólidoscuando están fundidos, también forman soluciones sólidas.
Una solución sólida ó líquida constituye una fase siempre que sea homogénea. Dos líquidos inmiscibles que formen dos capas contienen dos fases separadas por una superficie definida. Un gas ó mezcla de gases homogénea y constituye una sola fase. Un gas disuelto en un líquido forma una solución heterogénea y tiene dos fases. Lassoluciones líquidas están compuestas por solventes en estado líquido, estado que permanece independiente de la naturaleza. Una solución sólido – sólido se forma los sólidos fundiendo los sólidos; en este estado forman soluciones sólidas.
La solución gaseosa se obtiene disolviendo un gas en otro. Puesto que los gases se mezclan en cualesquiera proporciones, todo mezcal de gases será homogéneo yconstituirá una solución.
CARACTERISTICAS DE LAS SOLUCIONES
La solución es una sustancia homogénea que, dentro de ciertos límites, tiene una composición que puede variar continuamente. Las mezclas tienen regiones macroscópicas que varían en composición y propiedades. Las propiedades y la composición de una solución son uniformes, mientras no sea examinado el nivel molecular.
Al componentepresente en mayor cantidad se le llama solvente, a cualquier otro componente se le llama soluto.
Tipos de soluciones más importantes.
* Líquido – Líquido
* Sólido – Líquido
* Gas – Líquido
* Líquido – Sólido
* Gas – Sólido
* Sólido – Sólido
En una solución, se especifica qué componentes están presentes (cualitativo) y se debe expresar en forma (cuantitativo). A lacantidad relativa de los componentes se le conoce como concentración.
Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de agregación de la materia: gas, sólido o líquido.
Dentro de las soluciones liquidas se encuentran las soluciones acuosas como las mas importantes.
Solución acuosa
Solución en donde el soluto inicialmente es un líquido o un sólido y el disolventees agua.
Su concentración de es muy alta
Solución de reserva (stock)
Son disoluciones concentradas que no se utilizan normalmente y que se guardan en el almacén del laboratorio. Son diluidas antes de utilizarlas.
Dilución: es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada
Una sal es un compuesto iónico que contiene un...
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