Quimica Ind.







FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS, SOCIALES Y HUMANAS


QUIMICA INORGÁNICA
INFORME DE LABORATORIO Nº 1
Propiedades químicas

Código de la asignatura: CBS00243

INTEGRANTES:
Paulina Villa Jiménez
William Fernando Álvarez González

PROFESOR:
Efraín Villegas González

25 de febrero de 2014
MEDELLÍN COLOMBIA

1. INTRODUCCIÓN
El conjunto de las propiedades físicas yquímicas, permite determinar la pureza e identidad de una sustancia química. Las primeras, son aquellas cuya medición no produce cambios en la composición de la materia; por el contrario, las otras se refieren a la capacidad de reaccionar o de transformarse una sustancia en otra. Una reacción química, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto deun factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
El presente informe dará a conocer en forma detallada los procedimientos, cambios y evidencias que se obtuvo cuando hubo algún tipo de cambio químico; cambios tales como: color, formación de precipitado, efervescencia y desprendimiento o absorción de calor.
En lapráctica se realizó una serie de procedimientos con unos reactivos frente a otros, determinando la existencia o no de un cambio químico.

2. OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL

Reconocer la presencia de una reacción química de acuerdo a diferentes señales, tales como cambio de color, de temperatura y la presencia de precipitados.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Analizar y explicar el porqué de lastransformaciones y las características de algunas reacciones químicas sencillas.

Clasificar en los diferentes tipos de precipitados, que se puedan obtener durante la práctica.

Aplicar el porcentaje estequiométrico de los gramos experimentales sobre los gramos teóricos para determinar la eficiencia de la sustancia.




3. RESULTADOS

Ecuación
Tipo de RXN
Evidencia / observaciones
Cambioquímico
1
2HCl(ac) + Mg(s) ↔ MgCl2(ac) + H2(g)

sustitución
Efervescencia y exotérmica
Si
2
2HCl(ac) + Cu(s) ↔ CuCl2(ac) + H2(g)
sustitución
Ninguna
Si
3
NaOH + fenolftaleína
No reacciona el NaOH
Cambio de color: Transparente a fucsia
No
4
HCl + fenolftaleína
No reacciona el HCl
Ninguno
No
5
NaOH(ac) + HCl(ac) ↔ NaCl(ac) + H2O(L)
Doble desplazamiento
Cambio de color:disminuye un poco el tono fucsia
Si
6
CH3COONa(s) + H2O(L) ↔ CH3COO(ac) + Na + 3H2O
Dilución
Endotérmica
Si
7
K2CrO4 + BaCl2) ↔ BaCrO4 + 2KCl
Doble desplazamiento
Precipitado finamente dividido
Si
8
K2CrO4 +2NaOH ↔ Na2CrO4 + 2KOH


Doble sustitución


Cambio de color: se aclara el amarillo con 2 gotas
Si

K2CrO7 + 2NaOH ↔ Na2CrO7 + 2KOH


Doble sustitución


No seobserva cambio en el color
Si

Al agregar el HCl a las muestras anteriores se notó que la muestra con K2CrO4, retoma su color inicial, mientras que la muestra con el K2CrO7, permaneció del mismo color
Si
9
2K2CrO4 + 2HCl ↔K2Cr2O4 + 2KCl + H2O.

Doble sustitución
El color inicial se oscurece un poco
Si

2K2CrO7 + 2HCl ↔K2Cr2O7 + 2KCl + H2O.
Doble sustitución
Se desvanece un poco elcolor inicial
a las 4 gotas
Si

Al adicionar a las muestras anteriores NaOH, ambas sustancias vuelven a tomar su color inicial.
Si
TABLA N°1 REGISTRO DE DATOS
CÁLCULOS

% de eficiencia de la reacción de neutralización










Cápsula+ vidrio reloj = 95.6157 g
Cápsula + vidrio reloj + sal = 95.6701 g
95.6701 – 95.6157 = Gramosexperimentales
TABLA N° 2






4. ANÁLISIS DE RESULTADOS

1 Lámina de Mg + HCl:
El magnesio reacciona inmediatamente al entrar en contacto con el ácido clorhídrico, se producen burbujas (liberación de gas) y se disuelve totalmente. Es una reacción de sustitución que produce exotérmica.
Se resalta que la reacción entre la lámina de Mg pulida y el HCl, existe un mayor burbujeo y la...