Quimica industrial prac 2

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

Carrera: Ingeniería Industrial

Secuencia: 1IV13

Materia: Química Industrial 1

Practica 2: “Coeficiente de expansión de los gases”

Nombre: Cristopher Hugo Escobedo Torres

Boleta: 2009602225

Profesor Germán Baldomero Quiroz Sosa

Fecha de realización: 02/sept/10Resumen:

En la práctica medimos el volumen del gas que estaba depositado en un sistema con dos vasos de precipitado uno más grande que el otro en el cual el mas chico lo pusimos a calentar dentro de el colocamos un matraz en un soporte y este mismo lo conectamos por medio de un tapón en el cual fue conectado con una manguera a una bureta la cual se lleno de agua al mismo nivel que el vaso deprecipitado más grande después registramos los datos cuando aumentaba la temperatura y como se comportaba el volumen del agua en la bureta después de realizar estos cálculos , determinamos el valor del volumen de todo el sistema, posteriormente obtuvimos su volumen total el cual analizamos en una grafica con los datos de la temperatura y el volumen total y poder así calcular el coeficiente deexpansión de los gases experimental el cual fue comparado con el teórico obteniendo un error pequeño relativamente cumpliendo asi el propósito de la practica basándonos en la ley de Charles Gay Lussac.

Objetivo:

Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

Introducción Teórica:

Ley de Boyle

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en unrecipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente. Esto quiere decir que si el volumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye, la presión en su interior aumenta.

T=cte
Despejando T2 se obtiene:

Despejando V1 es igual a:

Despejando V2 se obtiene:

donde:
* V es el volumen
* T es latemperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
* k es la constante de proporcionalidad

* Ley Charles Gay-Lussac
* La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula; en esta ley actúan la presión de un gas ideal así como la de ungas constante
*
* Además puede expresarse como:
*
* Despejando T1 se obtiene:
*

* La Ley de Charles y Gay-Lussac, también llamada Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charlesdice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
* Esta Ley fue primeramente formulada por Jacques Charles en 1787, que descubrió que larelación del volumen de un gas con la temperatura era:
*
* V = V0 (1 + α t) donde V0 es el volumen del gas a 0ºC, t la temperatura (ºC) y α ≈ 1/273 una constante para todos los gases.

V
T (°C)
-273.15 °C = K

Material:

1 soporte con arillo y tela de alambre
1 pinza con bureta
1 mechero bunsen
1 matraz Erlenmeyer de 250 ml
1 tapón bihoradado para el matraz
1 tubo de 5 mm dediámetro
1 vaso de precipitados de 1000 mL
1 vaso de precipitados de 2000 mL
1 bureta para gases de 100 mL
2 termómetros de 0° a 150°C
1 probeta de 100 mL
1 manguera de Látex de 30 cm

Desarrollo:

1.- Lo primero que se realizo en la práctica fue colocar el soporte con arillo en la cual colocamos el vaso de precipitados de 100 ml a una distancia prudente en la cual no se calentara...