Quimica Industrial

1. Investigue sobre los diferentes modelos que se propusieron para explicar la estructura atómica y elabore una tabla comparativa para resumir las principales características de cada una.
2. Responda:
a. ¿Por qué el número másico sólo tiene en cuenta el número de protones y neutrones?
b. ¿Por qué el número atómico sirve para identificar a qué elemento corresponde un átomo?
c. ¿Cuál es elnúmero atómico y masa atómica del elemento cuyo núcleo contiene 8 protones y 7 neutrones? ¿Y otro que tiene 19 protones y 21 neutrones?
3. El número másico de un elemento que tiene 18 neutrones es 35 ¿cuál es su símbolo?, ¿Cómo se llama?, ¿Cuántos electrones tiene?
4. El Neón (Ne) tiene número atómico 10 y forma isótopos de números másicos 20, 21 y 22. Indique para cada uno el número de neutrones.5. A los siguientes elementos, ubíquelos en la tabla periódica, establezca la cantidad de protones, neutrones y electrones que poseen: Li, Ca, Al, As, Cl.
6. Complete el siguiente cuadro:

ELEMENTO | SIMBOLO | Nº ATOMICO | Nº de PROTONES | Nº de ELECTRONES | Nº DE NEUTRONES | Nº Masico |
BERILIO | Be | 4 | 4 | 4 | 5 | 9 |
MANGANESO | Mn | 25 | 25 | 25 | 30 | 55 |
PLATA | Ag | 47 | 47 | 47| 61 | 108 |
MERCURIO | Hg | 80 | 80 | 80 | 121 | 201 |
FOSFORO | P | 15 | 15 | 15 | 16 | 31 |
YODO | I | 53 | 53 | 53 | 74 | 127 |

Complete las siguientes frases referidas a la estructura atómica:
a. Las partículas que determinan la masa atómica son los Protones y neutrones, que se encuentran ubicados en el núcleo del átomo.
b. Los átomos que tienen igual número atómico pero diferentenúmero másico se denominan Isotopos

8. Un átomo tiene Z = 19 y 19 neutrones, mientras que otro también tiene Z = 19,
pero posee 20 neutrones. Indique:
a. ¿Pertenecen al mismo elemento? Si pertenecen al mismo elemento
b. ¿Por qué? Porque tienen la misma cantidad de protones en su núcleo
c. ¿Cómo se denomina por ello? Isotopos
9. Un alumno afirma que en un orbital 2s puede haber 3electrones ¿es esto cierto?
10. Señale el nombre y símbolo de los elementos cuyas configuraciones Electrónicas son:
a. 1s2 2s2 2p2 = Carbono (C)
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 =Neon (Ne)
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 : ARGON (Ar)
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1: Calcio (Ca)
11. Señale la configuración electrónica de los siguientes elementos:
a. 7 N=1s2 2s2 2p3
b. 18 Ar =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c. 13 Al =1s2 2s2 2p63s2 3p1
d. 19 K =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
10. Señale que tienen en común los elementos de un mismo:
a) Grupo : A las columnas verticales de la tabla periódica se las conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (unelectrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
b) Período: Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario acomo ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.11. Investigue cuáles son las características generales de los:
a) Alcalinos Térreos :
Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre del grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho de que sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario) son básicos (álcalis). Son: berilio,...