Quimica Informe 2




OBJETIVOS:
1. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados eléctricamente.
2. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados
Térmicamente.
3. Calcular la longitud de onda, frecuencia y energía asociada a cada una de las radiaciones observadas.
FUNDAMENTO TEORICO:
Los electrones de los átomos tienen dos estados de energía, estas son :Estado basal o fundamental.
Estado excitado, los electrones son excitados por las siguientes fuentes:
-Calor de la llama de combustión o un plasma iónico.
-Arco eléctrico.
-Chispa eléctrica.
-Otra luz o radiación específica.
1. FUENTES EXTERNAS DE ENERGÍA PARA LA EXCITACIÓN DE LOS ELECTRONES

Las principales tres fuentes de energía para la excitación de los electrones
en los átomos, moléculaso redes cristalinas; son:

a) ENERGÍA ELÉCTRICA.- Proveniente de cualquier fuerza electromotriz (FEM) como por ejemplo la corriente eléctrica doméstica de 220 voltios, las baterías; las pilas secas, etc.



b) ENERGÍA LUMÍNICA.- Proveniente de la luz del sol; la luz de la emisión de radiación de otros átomos o moléculas previamente excitadas;





c) ENERGÍA TÉRMICA.- proveniente de lacombustión de compuestos
orgánicos como los hidrocarburos (gasolina, acetileno, propano, parafina, etc.) o por plasma eléctrico (calor producido por la fricción de un flujo de átomos de gas noble ionizados; esta es la técnica más reciente de generación de calor para reacciones químicas);

2. LA LUZ VISIBLE Y LA RADIACION ELECTROMAGNETICA
La luz visible es una radiación electromagnética de longitud deonda ( ) comprendida entre 380 y 780 nm, es tan sólo una pequeña parte del espectro electromagnético.
Cuando la luz blanca de una bombilla incandescente se hace pasar a través de un prisma, se produce un espectro continuo, o arcoiris de colores. Lo mismo ocurre cuando la luz del sol atraviesa una gota de lluvia. Los diferentes colores de la luz representan longitudes de onda distintas.

Cuadro 1.1Longitud de onda aproximada de los colores de la luz visible
COLOR CARACTERISTICO
LONGITUD DE ONDA (),nm
Violeta
380-455 nm
Azul
455-492 nm
Verde
492-577 nm
Amarillo
577-597 nm
Naranja
597-622 nm
Rojo
622-780 nm

3.PROPIEDADES DE LAS PARTICULAS
La radiación electromagnética presenta propiedades ondulatorias, como la difracción y la interferencia, si se describe como onda no se explican todas laspropiedades de la luz. Cuando la luz visible llega a los metales activos del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs), se emite electrones, llamados fotoelectrones. Los electrones no escapan en forma espontánea de los metales; se necesita energía térmica o luminosa para sacarlos. Cuanto más brillante sea la luz escapan más electrones de un metal Sin embargo, la energía cinética (la velocidad) de loselectrones depende del color (la frecuencia) de la luz, y no de la intensidad luminosa. Además, se requiere cierta frecuencia mínima, debajo de la cual no se expulsan electrones. Cuando esa frecuencia es menor que la mínima, no sucede nada; pero cuando es igual o mayor que la frecuencia mínima, los electrones son expulsados del material. Si la frecuencia de la radiación electromagnética es mayor que lamínima, la energía adicional hace que los electrones expulsados se muevan con mayor rapidez, y la velocidad máxima de los electrones depende de la
frecuencia de la radiación electromagnética. La cantidad de electrones emitidos depende de la intensidad (brillantez, de la luz visible) de la radiación electromagnética.
Los paquetes o partículas pequeñas de radiación electromagnética se llaman fotones;cada fotón porta una cantidad definida de energía. La energía de un fotón es proporcional a la frecuencia de la radiación electromagnética, e inversamente proporcional a la longitud de onda de esa radiación.

4. CARÁCTER ONDULATORIO y CORPUSCULAR de la RADIACION ELECTROMAGNETICA
Para comprender todas las propiedades de la radiación electromagnética se deben
usar a la vez un modelo ondulatorio...