Quimica Informe N°5 UNMSM Enlace e Hidratos


UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
EAP. CIENCIAS BIOLÓGICAS
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

PRACTICA Nº5

A.ENLACE QUÍMICO
B. DETERMINACIÓN DE LAFÓRMULA DE UN HIDRATO















Práctica N°5
A. ENLACE QUÍMICO

1. OBJETIVOS:
En esta quinta práctica nos propusimos:
A. Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias pormedio de la conductividad eléctrica en su estado sólido y líquido; así como en sus respectivas soluciones.
B. Encontrar una relación entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia y su relacióncon un solvente polar como el agua.
C. Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica y covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica.
D. Determinar como una sustanciaen solución acuosa presenta diferente conductividad

2. CONCEPTOS TEÓRICOS:
2.1. Enlace químico:
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratarde parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel. Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos queconforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).
Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzasentre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy estables, con su última capa o nivelde energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.
Así, podemos considerar al enlace químico como lafuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula.
Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
2.2. Tipos de...