Quimica Informe
Páginas: 3 (717 palabras)
Publicado: 11 de junio de 2013
El Marqués, 25 de febrero de 2013
U.E. Colegio San Agustín El Marqués
4ºrto Año de Bachillerato Sección B
Asignatura: Química
Química
Informe de Laboratorio #2
Titulacion/NeutralizaciónIntegrantes del grupo:
Ricardo Osuna Nº 21
Alejandro Perdomo Nº 23
Introducción
Haciendo esta práctica, se desea determinar la concentración de una solución acida, problema a partir deuna solución básica de concentración conocida mediante el método de la titulación y empleando los principios de la neutralización.
.
Se es bien entendido, según la teoría, que una reacción deneutralización es una reacción entre un acido y una base, en este caso el acido es un acido clorhídrico (HCl) y la base es hidróxido de sodio (NaOH); la neutralización de estas dos, nos debería dar uncloruro de sodio y agua, pero, ¿Cómo podemos saber que da esto?.
Eso explicaremos en este informe.
La fórmula de ésta reacción es:
HCl + NaOH -------------- H2O + NaCl
Marco Teórico
Acido:es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+)a otro compuesto
Base: es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Unos ejemplos son los antiácidos Melox, PeptoBismol, Alcasetltzer, jabón, etc.
Volumen: es unamagnitud escalar. Definida como el espacio ocupado por un objeto.
Concentración: la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidadde disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor...
U.E. Colegio San Agustín El Marqués
4ºrto Año de Bachillerato Sección B
Asignatura: Química
Química
Informe de Laboratorio #2
Titulacion/NeutralizaciónIntegrantes del grupo:
Ricardo Osuna Nº 21
Alejandro Perdomo Nº 23
Introducción
Haciendo esta práctica, se desea determinar la concentración de una solución acida, problema a partir deuna solución básica de concentración conocida mediante el método de la titulación y empleando los principios de la neutralización.
.
Se es bien entendido, según la teoría, que una reacción deneutralización es una reacción entre un acido y una base, en este caso el acido es un acido clorhídrico (HCl) y la base es hidróxido de sodio (NaOH); la neutralización de estas dos, nos debería dar uncloruro de sodio y agua, pero, ¿Cómo podemos saber que da esto?.
Eso explicaremos en este informe.
La fórmula de ésta reacción es:
HCl + NaOH -------------- H2O + NaCl
Marco Teórico
Acido:es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+)a otro compuesto
Base: es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Unos ejemplos son los antiácidos Melox, PeptoBismol, Alcasetltzer, jabón, etc.
Volumen: es unamagnitud escalar. Definida como el espacio ocupado por un objeto.
Concentración: la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidadde disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.