quimica informe

Práctica no.1
PREPARACIÓN DE ALCOHOL AL 10%
C) Propósito: Elaborar una mezcla homogénea, con el fin de convertir alcohol al 100% en alcohol al 10%.
D) Preguntas centrales:
1) ¿Qué tipo de mezcla obtuvimos en la elaboración del alcohol al 10%?
2) ¿sus componentes pueden separarse?
E) Teoría: Al momento de mezclar una porción de agua con una porción de alcohol, lo que se espera es quelos componentes químicos del alcohol al 100% disminuyan hasta el 10%.
F) Conceptos:
Mezcla: es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. Homogéneas: son aquellas en las que la composición esla misma en toda la muestra. Heterogéneas: son aquellas en las que la composición de la muestra varía de un punto a otro.
G) Hipótesis: si mezclamos perfectamente cada una de las mezclar podremos observar el resultado que nosotros queremos, en este caso obtener alcohol al 10%.
H) Materiales
Sustancias
Cilíndrico graduado de 100ml.
Alcohol al 100%
Probeta
Agua destiladaGotero

Balón aforado de 100ml.

Agitador de vidrio



I) Procedimiento: 1. Con un gotero en un cilíndrico graduado agregar 10ml de alcohol al 100% 2. Luego en el balón aforado de100ml. Echar los 10ml. De alcohol al 100%, luego de eso agregar hasta la mitad de agua destilada. 3. Añadido estos dos materiales lo que se debe hacer es mezclar el agua con el alcohol. 4. Etiquete el cilíndrico y guarde la mezcla obtenida.
J) Registro deresultados:
Sustancias.
Estado Físico.
Tipo de Mezcla.
Alcohol.
Líquido
Homogéneas
Agua destilada
Líquido
Homogéneas


K) Transformación del conocimiento:
Compuestos obtenido
Estado de agregación
Color
Olor
El compuesto obtenido en la mezcla de agua destilada con alcohol al 100%, si lo hicimos correctamente es alcohol al 10%.
El estado en que los dos compuesto fueron agregados ymezclado fue en estado líquido.
Es un color aQua azulado el que se obtiene con la mezcla.
Tiene un olor a alcohol, pero no con tanta concentración, sino al contrario un poco menos fuerte.

L) Afirmación del conocimiento:
1. Nos percatamos que ambos químicos al momento de mezclarse, se fusionan creando una sola mezcla, es así como cuando al agregar agua al alcohol no afecta, sino todo locontrario se convierte en parte del elemento químico de la sustancia. Se obtiene una mezcla homogénea.
2. En este caso lo que podemos observar es que, al momento de fusionar estos dos elementos químicos obtenemos una sola mezcla. Por lo tanto no se puede separar.
M) Conclusiones:
Se obtiene una mezcla Homogénea, porque lo que pasa al momento de unir estos dos elementos es que formanuna sola sustancia, habiendo mezclado agua destilada con alcohol al 100%, con las correcta cantidad de las dos mezclas, podemos observar y presenciar cómo se obtiene alcohol al 10%.













Práctica no.2
Preparación de una solución de NaCl al 2%.
C) Propósito: Realizar los cálculos para que la cantidad penitente para determinar la cantidad de soluto (alcohol) necesario parapreparar la solución.
D) Preguntas centrales:
1) ¿Qué tipo de mezcla obtuvimos en la elaboración de la solución de NaCl al 2%?
2) ¿sus componentes pueden separarse?
E) Teoría: El propósito de ésta mezcla es al mezclar NaCl al 2% obtengamos la solución esperada para conformar alcohol al 10%.
F) Conceptos:
Sustancia: es una especie de materia homogénea de composición química definida....