Quimica Innorganica

Tópicos de Nomenclatura Inorgánica

Los compuestos químicos son eléctricamente neutros, los iones de un compuesto iónico siempre se encuentran en una proporción tal que la carga positiva total esigual a la carga negativa total. Ejemplo: NaCl, BaBr2, AlI3 , FeS

Cuando las cargas de los cationes y aniones sean desiguales estos se combinan según la fórmula
Cation - Anion Compuesto IonicoMm+

Nn-

Mn Nm Al2O3, ZnSO4 Na3PO4 Cu(NO3)2 FeCl2 FeCl3 óxido de aluminio sulfato de zinc fosfato de sodio nitrato de cobre (II) cloruro de hierro (II) cloruro de hierro (III)

Ejemplo: Al3+O2Zn2+ SO42Na+ PO43Cu2+ NO3Fe2+ ClFe3+ Cl-

Números de Oxidación o Estados de Oxidación(EO)
Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo en una molécula o ión. Las siguientes reglas ayudan aasignar el EO de los elementos. 1.- Sus valores pueden ser positivos o negativos. 2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO + 1. Todos los metalesAlcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO + 2. El aluminio siempre tiene EO + 3 en todos sus compuestos. 3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero. 4.- En una molécula neutra, lasuma de los EO de todos los átomos debe ser cero. 5.- Para los iones formados por un sólo átomo el EO es igual a la carga del ión. (Para Li+ su EO es +1 y O2- su EO –2) 6.- En un ión poliatómico la sumade los EO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ión. Por ejemplo, en el ión amonio NH4+; N (-3), H (+1). La suma de los EO es –3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ión. 7.- ElEO del oxigeno en la mayoría de sus componentes es –2 excepto en los peróxido donde actúa con su EO-1 8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1 excepto cuando esta formandohidruros (unido a un metal) donde actúa con su EO-1

Iones Positivos (Cationes) Son iones que se forman a partir de átomos metálicos y mantienen el nombre del metal. Na+ ion sodio ; Zn2+ ion cinc ; Al3+...