Quimica Inorgánica_UNAD

QUIMICA INORGÁNICA AMBIENTAL

ACTIVIDAD 2
RECONOCIMIENTO GENERAL Y DE ACTORES

PRESENTADO POR:
SANDRA MILENA VARGAS PADILLA COD. 37.726.988

GRUPO: 5

CURSO: 358005

TUTOR DE CURSO:
MALY JOHANNA PUERTO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
SEPTIEMBRE DE 2012

QUIMICA INORGÁNICA AMBIENTAL
Objetivo General
Conocer los fundamentos y conceptos básicos
sobre la descripción,observación y análisis de
los fenómenos que ocurren a la materia, continu
ando con la adquisición de nuevos elementos que
permitan conocer y aplicar las leyes que describen
fenómenos en la materia, para lograr su aplicación
a situaciones comunes que se presentarán
en la actividad profesional
Con el fin
De conocer las generalidades de los conceptos químicos relevantes para nosotros comopro
fesionales, a través del curso de química inorgánica ambiental.
Teniendo en Cuenta

Metas
del Estudiante

Competencias
del Estudiante

Comprender la diferencia entre la visión cinética y la visión
termodinámica de los fenómenos químicos, conocer los
conceptos básicos de los procedimientos clásicos para el
análisis de sustancias químicas, reconocer la importancia
del conocimiento dela química como herramienta para el
m o d e la d o d e p ro ce so s a m b ie n ta le s y e l a n á lisis y
evaluación de estos mismos procesos, identificar las
principales características de los elementos químicos, así
como las de sus combinaciones mas comunes y
relevantes para el medio ambiente, integrar los conceptos
adquiridos a los conocimientos previos y los utilizará en el
análisis yevaluación de la problemática ambiental.

Modelar los procesos de transformación química, analiza
los resultados de experimentos previos y puede predecir
tendencias de reacción, determinar la cantidad de una
sustancia en una mezcla por el análisis por vía húmeda de
una muestra del material, utilizar de manera adecuada el
lenguaje químico en la argumentación e interpretación deinformación, diferenciar entre la interpretación
termodinámica y la interpretación cinética de los
fenómenos químicos, reconocer los elementos químicos
principales, lo mismo que sus compuestos más comunes,
en cuanto a sus características, producción, usos e
importancia.

Necesitando conocer

El Modulo y Protocolo del Curso
El Cual se Divide en
Unidad 1.
CINETICA Y TERMODINA
MICA QUÍMICA

Unidad2.
EQUILIBRIO QUÍMICO
IÓNICO ANÁLISIS
QUÍMICO

Capítulo 1. Cinética Química
L e c . 1 _ Ve l o c i d a d d e r e a c c i ó n ,
Lec.2_Concentración y velocidad de
reacción, Lec.3_Variación de la
concentración con el tiempo,
Lec.4_Efectos de la temperatura en
la velocidad de reacción,
Lec.5_Mecanismos de reacción.

Capítulo 4. Composición de las
sustancias
Lec.16_Mezclas
gaseosas,Lec.17_Mezclas
líquidas,
Lec.18_Concentración con base
química, Lec.19_La función pX,
Lec.20_Actividad química de una
sustancia.

Capítulo 2. Equilibrio químico
Lec.6_Concepto de equilibrio
químico, Lec.7_Reacciones
reversibles e irreversibles,
Lec.8_Equilibrio homogéneo y
heterogéneo, Lec.9_Constante de
equilibrio
–
aplicaciones,
Lec.10_Principio de Le Chatelier.

Capítulo 5.Equilibrio en
soluciones acuosas
Lec.21_Electrolitos, Lec.22_El
estado
de
equilibrio,
Lec.23_Aplicaciones de la constante
de equilibrio, Lec.24_Disociación de
ácidos y bases, Lec.25_Efecto de
los iones en el equilibrio.

Capítulo 8. El oxígeno en la
naturaleza
Lec.36_El oxígeno, Lec.37_El
ozono, Lec.38_Óxidos, hidróxidos,
oxoácidos
y
sales,
Lec.39_Compuestos oxigenados denitrógeno
y
fósforo,
Lec.40_Compuestos oxigenados de
azufre y carbono.

Capítulo 3. Termodinámica
química
Lec.11_Espontaneidad, Lec.12_La
entropía, Lec.13_La entropía a nivel
molecular, Lec.14_Energía libre de
G i b b s , L e c . 1 5 _ E n e rgía l i b re d e
Gibbs, temperatura y constante de
equilibrio.

Capítulo 6. Métodos clásicos de
análisis químico
Lec.26_Errores en el análisis...