Quimica inorgánica

Nomenclatura y Formulación (Química Inorgánica)

Bachiller

QUÍMICA INORGÁNICA. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN 1. COMPUESTOS BINARIOS 1.1. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

El hidrógeno se combina con el resto de los elementos del Sistema Periódico (excepto con los gases nobles) formando: Hidrógeno + metal Hidrógeno + no metal Hidrógeno + semimetal hidruro metálico haluros de hidrógenohidruros volátiles.

El hidrógeno posee un solo electrón, por lo que siempre actúa siempre con valencia uno, que puede ser positiva o negativa según se combine con un elemento más o menos electronegativo que él. i. Hidruros metálicos (hidrógeno + metal) (H-1)

En estos compuestos el hidrógeno actúa con número de oxidación (-1)1. Se forman con metales con valencia ≤ 4. El enlace es de tipo iónico yson sólidos cristalinos. Formulación: MH (valencia del metal) (siendo M el metal) Nomenclatura: Sistemática: (di, tri…) hidruro de (metal) Stock: hidruro de (metal) (valencia, si tiene más de una) Tradicional: hidruro de (metal + -ico, -oso)2 Ejemplos:

Fórmula NaH CaH2 AlH3 CuH

Sistemática (IUPAC)

Stock

Tradicional Hidruro sódico Hidruro cálcico

(Mono)hidruro de sodio Hidruro desodio Dihidruro de calcio Trihidruro de aluminio Monohidruro de cobre Hidruro de calcio

Hidruro de aluminio Hidruro alumínico Hidruro de cobre (I) Hidruro cuproso

ii. Haluros de hidrógeno (hidrógeno + no metal) (H+1) El hidrógeno actúa en estos compuestos con número de oxidación (+1) y los no metales con su respectiva valencia negativa3. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dandisoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. El enlace es de tipo covalente, se forman moléculas. Formulación: H(valencia del no metal)N (siendo N el no metal)
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Los metales tienen tendencia a desprenderse de electrones de su última capa, cediéndolos al otro átomo. Al quedarse con menos electrones, su carga será positiva (actúan con valencia positiva) 2 Si la valencia del metales única (-ico); si tiene dos valencias posibles, (-ico) para la valencia mayor y (-oso) para la menor. 3 Los no metales tienen tendencia a ganar electrones, ya sea tomándolos de un átomo metálico o compartiéndolos con otro no metal.

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Nomenclatura y Formulación (Química Inorgánica)

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Nomenclatura: Sistemática: (no metal) + -uro de hidrógeno Stock: Igual que la sistemáticaTradicional: Ácido (no metal) + hídrico Ejemplos: Fórmula H2S H2Se HBr HCl Sistemática (IUPAC) Sulfuro de hidrógeno Stock Sulfuro de hidrógeno Tradicional Ácido sulfhídrico

Seleniuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico Bromuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido bromhídrico Ácido clorhídrico

iii. Hidruros volátiles (H+) Estoscompuestos se encuentran unidos por enlaces covalentes poco polares y se diferencian de los ácidos hidrácidos en que sus disoluciones acuosas no presentan propiedades ácidas. Los del grupo 15 presentan carácter básico en disolución y los del grupo 14 son neutros y no solubles en agua (CH4, compuestos orgánicos, hidrocarburos; SiH4, siliconas) Los elementos que forman estos compuestos son: nitrógeno,fósforo, arsénico, antimonio, carbono, silicio y boro. Todos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los más utilizados por los químicos y los que aparecen preferentemente en la bibliografía. Formulación: NH(valencia de N) (siendo N el no metal) Nomenclatura: Sistemática: (Di, tri) hidruro de (N) Stock: Hidruro de (N) Tradicional: Cada compuesto con su nombre propio Ejemplos:Fórmula NH3 N2H4 PH3 P2H4 AsH3 As2H4 SbH3 CH4 SiH4 BH3 Sistemática (IUPAC) Trihidruro de nitrógeno Tetrahidruro de dinitrógeno Trihidruro de fósforo Tetrahidruro de difósforo Trihidruro de arsénico Tetrahidruro de diarsénico Trihidruro de antimonio Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio Trihidruro de boro Stock Hidruro de nitrógeno Hidruro de fósforo Hidruro de arsénico Tradicional Amoniaco...