Quimica Inorganica Analisis de sustancias con indicadores

Escuela Industrial Superior
Anexa a la Facultad de Ingeniería Química
Universidad Nacional del Litoral

Materia: Química Inorgánica
Informe de TP: Nº 1
Tema: Análisis de sustancias con indicadores.
Alumno: Ramirez Estanislao
Grupo de Trabajo: A1
Curso: 4QA
Auxiliar de TP: García Raúl
Profesor de cátedra: Heinen Juan Carlos
Fecha de realización: 15/05/13
Fecha de entrega: 22/05/13virtualmente; 29/05/13 impreso
Índice:
Objetivo: Pagina 1

Materiales usados: Pagina 1

Reactivos usados:  Página 1

Procedimiento real empleado en la técnica operatoria: Página 2

Investigación teórica del tema llevado a cabo: Pagina 3-4-5

Conclusión personal: Página 6

Guía de TP al final: Pagina 7
Objetivos:
Comportamiento de los indicadores frente al medio.
Comenzar a conocernormas de trabajo en el laboratorio.

Reactivos usados:
Hidróxidos:
Hidróxido de sodio al 24% (NaOH)
Ácidos:
Acido Nítrico al 65% (HNO3)
Acido Nítrico 1/10 (HNO3)
Acido Sulfúrico (H2SO4)
Materiales usados:
Gradillas, tubos de ensayo, pipetas, propipetas.
Indicadores:
Fenolftaleína
Azul de timol
Azul de bromo timol
Rojo de metilo
Papel tornasol
Heliantina

Procedimiento realempleado en la técnica operatoria:
Acido Sulfúrico:
Se busco 6 tubos de ensayo, se los lavo correctamente y se los puso en una gradilla. Al tener listo esto con una pipeta y con una propipeta, se coloco mas o menos 2 cm de la sustancia a analizar en cada tubo. En el primer tubo con el primer indicador, 3 gotas de fenolftaleína, se pudo observar que la sustancia se puso muy naranja. Con el segundoindicador, 3 gotas de azul de timol, se torno de un color magenta. Con 3 gotas de azul de bromo timol se torno de un color violeta. Con 3 gotas de rojo de metilo se puso de un color amarillo, casi innotable, muy claro. Con 3 gotas de heliantina se puso un amarillo, pero más notable que el anterior. Por último se echo papel tornasol azul, este perdió su color y se puso de un color morado.
AcidoNítrico al 65%:
Se volvió a repetir el mismo proceso que se hizo con la sustancia anterior, en el primer indicador (fenolftaleína), la sustancia se torno de un color amarillo con un suave color verdoso, teniendo un poco mas de temperatura de lo normal. Con el segundo indicador (azul de timol) se torno magenta, exactamente igual que el acido sulfúrico. En el tercer indicador (azul de bromo timol)esta sustancia tomo un color violeta. En el cuarto indicador (rojo de metilo) el acido tomo un color verde, tomando mucha temperatura y largando vapores nitrosos. En el quinto indicador(heliantina) no reacciono ni tomo color. Por último, al echar papel tornasol rojo, este se volvió automáticamente azul.
Hidróxido de sodio al 24%:
Se repitió el mismo proceso, en el primer indicador, el hidróxido setorno de un color rojizo que lentamente se iba aclarando. Con el segundo indicador, este se torno de un azul muy oscuro. Con el tercer indicador, tomo un color azul mas parecido a un violeta. Con el cuarto indicador, no reacciono ni tomo color. En el quinto tubo, se echo el quinto indicador, pero este apenas tomo un color amarillento. A lo último, se puso un papel tornasol rojo, y esteinmediatamente se puso azul.
Acido nítrico al 1/10:
Con el primer indicador, el primer tubo no reacciono ni tomo color, tampoco temperatura. Con el segundo indicador, el acido se puso de un color magenta. En el tercero, la sustancia tomo un color amarillo concentrado. Con el cuarto indicador, el acido se torno de un rosado muy claro, con el quinto indicador, esta se puso de un rosado mas oscuro que elanterior. Por último con papel tornasol azul, el papel se puso de un color rosado.
Investigación teórica del tema llevado a cabo:
Indicadores de pH:
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución, su sigla significa “potencial hidrogeno” o “potencial de hidrogeno”. El pH tiene una escala, esta escala típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con...