Quimica inorganica, elementos de la tabla periodica

Título: elementos de la tabla periódica
Objetivos: Observación de la radioactividad de los metales del grupo I y II, acidez de soluciones acuosas, precipitación de hidróxidos, valencias acidas ybásicas, poder oxidante de ácidos fuertes, determinación de la formula empírica del oxido cúprico, y preparación de los hidruros no metálicos (HCl y NH3) y observación de sus propiedades.

EXPERIMENTON°1: Reactividad de los metales del grupo I y II
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
2 K + 2 H2O 2 KOH + H2
a) En ambas reacciones al agregar fenolftaleína se torna color rosa,esto indica que ambas son básicas y se oxidan.
b) Tanto el sodio como el potasio son muy reactivos, sin embargo el potasio lo es más porque su electropositividad es más alta que la del sodio, y esmás mucho más fácil que “done” su electrón libre de valencia, para quedar estable. 
Ca + 2 H2O Ca(OH)2 + H2
Mg + 2 H2O Mg(OH)2 + H2
a) La relación entre las reactividadesde estos elementos tiene que ver con la electronegatividad, cuando un elemento es más electronegativo tiende menos a ceder un electrón.
b) La electronegatividad aumenta a medida que el número deperiodo es más bajo y que el número de grupo más alto, mejor dicho, de abajo a arriba y de izquierda a derecha.
Experimento N°2: Acidez de soluciones acuosas
NaCl: verde
MgCl2: celeste aumentode acidez
AlCl3: naranja
a) La solución más acida es el aluminio ya que al entrar en contacto con el indicador universal se torno de color naranja.
b) Si, aumenta de izquierda a derecha en latabla periodica.
EXPERIMENTO N°3: Cuarto periodo, precipitación de hidróxidos
MnSO4 + 2 NaOH Mn(OH)2 + Na2SO4……………………………………..…..……6 gotas
FeSO4 + 2 NaOH Mn(OH)2 +Na2SO4……………………………………….…..…..12 gotas
NiSO4 + 2 NaOH Mn(OH)2 + Na2SO4………………………………………….…….5 gotas
CuSO4 + 2 NaOH Mn(OH)2 + Na2SO4…………………………………………….…8 gotas
CoSO4 + 2 NaOH...