quimica inorganica tp nº 1 UADE

Objetivo: Analizar diversos sistemas redox y reacciones de precipitación.



Experiencia 1: “Reacción del Indicador”

Resultados:
Los colores obtenidos para cada tubo fueron:

Agua +anaranjado de metilo – incoloro
A. Bórico + anaranjado de metilo – amarillento
A. clorhídrico + anaranjado de metilo-- rosado
A. acetico + anaranjado de metilo—tono rosado
En la segunda experienciaestos fueron los resultados:
Agua + fenolftaleina – incoloro
A. Bórico + fenolftaleina – incoloro
A. clorhídrico + fenolftaleina-- incoloro
A. acetico + fenolftaleina—incoloro

Conclusiones:-El Naranja de metilo es un colorante que cambia de color según el pH de la solución. Este cambio va de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4.

-La fenolftaleina actúa como indicador de pH queen soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa.



Experiencia 2: “Actividad química”

Resultados:
Se observa en los tubos una cierta reacción con elmagnesio.

Conclusión:
El magnesio es químicamente muy activo, desplaza al hidrógeno del agua en ebullición. Se combina con la mayor parte de los no metales y prácticamente con todos los ácidos.Por ejemplo
El ácido Clorhídrico reacciona con el magnesio produciendo hidrógeno gaseoso y cloruro de magnesio:
Mg(s)+ 2HCl(aq) --- MgCl2 (aq) + H2 (g
El acido acetico reacciona con el magnesiopara dar acetato de magnesio + hidrogeno.
2CH3COOH + Mg -----Mg(CH3COO)2 + H2


Experiencia 3:”Conductancia eléctrica y medición de pH”

Resultados:
Acido bórico:
Conductancia:
20us:7.63200us:7.5
2000us:6
20ms:0.00

Acido acetico:
Conductancia:
20us:1
200us:1
2000us:494
20ms:0.49
200ms:0.5

Acido clorhídrico:
Conductancia:
20us:1
200us:1
2000us:1
20ms:1
200ms:32.2Potenciómetro (siempre se empieza a medir por la sustancia de mayor pH, ya que es la que tiene menor CC de H.):

Acido bórico: ph=4.61
Acido acetico: ph=2.70
Acido clorhídrico: ph=1.62...