Quimica inorganica

introduccion

Texto en el que se enfoca la materia partiendo de hipótesis y deduciendo los comportamientos de los sistemas. Así puede darse de forma concisa (y aparentemente lógica) una visión panorámica y sistemática del comportamiento de las especies químicas inorgánicas. La profundidad y la extensión de la información transmitida al alumno vendrían condicionadas por el tiempo disponible paraello, pero si se desea, así podemos abarcar una considerable extensión del campo doctrinal de la Química Inorgánica.La obra tiene como objeto el estudio de especies químicas inorgánicas (elementos y compuestos) -exceptuando las combinaciones del carbono, que son objeto de la Química orgánica-, de su constitución, propiedades físicas, transformaciones químicas, métodos de preparación yaplicaciones, así como de los métodos teóricos y experimentales para llegar a ello.A partir de la Tabla Periódica de los Elementos, podemos deducir:Relaciones, semejanzas y diferencias entre elementos químicos.Propiedades físicas y comportamiento químico.Tipos de enlace: covalente e iónico.Estequiometría y estereoquímica de las especies moleculares o iónicas resultantes de la unión entre elementosquímicos.La idea de presentar al alumno la Química inorgánica de este modo es atractiva y didáctica. El texto está apoyado con un gran número de figuras y tablas que permiten facilitar la explicación de los planteamientos teóricos.Al final del libro se incluyen dos apéndices. En el primero se incluyen datos numéricos relativos a propiedades de los elementos, así como un breve resumen de los métodos depreparación más comunes de los elementos, aplicaciones y papel biológico de los mismos y de algunos de sus compuestos más importantes. En el segundo se incluye una visión resumida de los fundamentos de los procesos inorgánicos utilizados en la industria química.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA

QUÍMICA INORGÁNICA

Los 92 elementos químicos que existen en la naturaleza se unen entre sí enproporciones variables para formar
las moléculas de lo que denominamos compuestos químicos. Recordemos que los elementos químicos son
sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas.
Es evidente que este número elevado de elementos dará lugar a miles de compuestos, lo que hace imposible el
asignarle un nombre arbitrario a cada uno, como se hacía en la antigüedad. De esta épocatodavía respetamos
algunos nombres de sustancias de uso muy frecuente, como por ejemplo amoníaco, agua, sal (de cocina) y
pocos más.

Se plantea la necesidad de establecer un sistema que nos permita asignar un nombre a cada sustancia que la
identifique perfectamente de forma inequívoca y que no sea necesario memorizar. En la actualidad la IUPAC
(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)recomienda la sistemática y la de Stock, las cuales son muy
intuitivas y por lo tanto muy sencillas, necesitando menos recursos memorísticos que la llamada tradicional,
cada vez menos utilizada.

Antes de exponer las bases elementales de estos sistemas de nomenclatura, es necesario recordar algunos
conceptos fundamentales que facilitan su comprensión.

NÚMERO DE OXIDACIÓN (o valencia)
Elenlace entre los átomos se realiza por medio de los electrones de la capa de valencia, es decir la capa de
electrones más externa.

Estos electrones pueden ser cedidos completamente por un átomo de uno de los elementos que forman el
compuesto a los otros átomos del o de los otros elementos de dicho compuesto, formándose un enlace que
denominamos enlace iónico. Otra posibilidad es que los átomosde los elementos compartan electrones
mediante la formación de pares electrónicos, donde cada átomo aporta un electrón para unirse al átomo
central a través del par formado. Este enlace se denomina covalente. Ambos tipos de enlace de desarrollarán
en temas posteriores, por el momento solo es necesario tener el concepto siguiente
los enlaces entre átomos se realizan a través de los...