Quimica inorganica
Páginas: 2 (352 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2011
La entalpía de formación (Hf°) se define como el cambio de calor asociado con la formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar. [1]
Deacuerdo con la Ley deHess las entalpías de reacción zona aditivas de la misma maneras que las reacciones a las que pertenecen son aditivas.” [1]
Determinar el Hf° del MgO es difícil debido a la combustión del Mg dacomo resultado la liberación de gases tóxicos y calor. Sin embargo, se utilizo la ley de Hess para calcular la entalpía de dicho compuesto.
Los reactivos seleccionados para esta práctica fueronel cloruro de magnesio y el acido clorhídrico y tomando como base estos reactivos se realizaron tres reacciones cuyas entalpias fueron -12.3 kJ/mol, 21 kJ7mol y -285.83 kJ/mol al realizar loscálculos pertinentes se obtuvo el valor de la entalpía del MgO; que resulto en -277kJ/mol el cual resulto ser erróneo ya que el valor real de la entalpía del MgO es de -601.8 kJ/mol [2 y 3] dando unadiscrepancia de -324.8 kJ/mol respecto al valor real de dicho compuesto.
Conclusión:
El método utilizado para la medición de la entalpía del MgO resulto ser el correcto aunque el resultado no fueel deseado tomando en cuenta que hay una discrepancia de -324.8 kJ/mol con respecto al valor real de dicho compuesto, ya que tanto el método como el uso de la ley de Hess fue bien aplicada elresultado erróneo de dicha entalpía se auna al mal manejo de las reacciones y/o de los instrumentos realizados para dichos cálculos.
1.- Entalphy of Formations of MgO, pp. 1 y2 fecha de consulta 12de Marzo del 2011.
URL: https://eee.uci.edu/programs/gchem/08MANDHMgO.pdf
2. - Brown, T, L; H. E. LeMay Jr. y B. E. Burnsten. 2004. Química: La ciencia central. )a edición. Pearson Education.México, pp.153.
3.- Dartmouth Collage, Enthalpy of combustion for magnesium, fecha de consulta 12 de Marzo del 2011.
URL: http://www.dartmouth.edu/~chemlab/info/resources/deltah/deltah.html
Deacuerdo con la Ley deHess las entalpías de reacción zona aditivas de la misma maneras que las reacciones a las que pertenecen son aditivas.” [1]
Determinar el Hf° del MgO es difícil debido a la combustión del Mg dacomo resultado la liberación de gases tóxicos y calor. Sin embargo, se utilizo la ley de Hess para calcular la entalpía de dicho compuesto.
Los reactivos seleccionados para esta práctica fueronel cloruro de magnesio y el acido clorhídrico y tomando como base estos reactivos se realizaron tres reacciones cuyas entalpias fueron -12.3 kJ/mol, 21 kJ7mol y -285.83 kJ/mol al realizar loscálculos pertinentes se obtuvo el valor de la entalpía del MgO; que resulto en -277kJ/mol el cual resulto ser erróneo ya que el valor real de la entalpía del MgO es de -601.8 kJ/mol [2 y 3] dando unadiscrepancia de -324.8 kJ/mol respecto al valor real de dicho compuesto.
Conclusión:
El método utilizado para la medición de la entalpía del MgO resulto ser el correcto aunque el resultado no fueel deseado tomando en cuenta que hay una discrepancia de -324.8 kJ/mol con respecto al valor real de dicho compuesto, ya que tanto el método como el uso de la ley de Hess fue bien aplicada elresultado erróneo de dicha entalpía se auna al mal manejo de las reacciones y/o de los instrumentos realizados para dichos cálculos.
1.- Entalphy of Formations of MgO, pp. 1 y2 fecha de consulta 12de Marzo del 2011.
URL: https://eee.uci.edu/programs/gchem/08MANDHMgO.pdf
2. - Brown, T, L; H. E. LeMay Jr. y B. E. Burnsten. 2004. Química: La ciencia central. )a edición. Pearson Education.México, pp.153.
3.- Dartmouth Collage, Enthalpy of combustion for magnesium, fecha de consulta 12 de Marzo del 2011.
URL: http://www.dartmouth.edu/~chemlab/info/resources/deltah/deltah.html
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