quimica inorganica























































HIDRÓGENO………………………………………........2

AMONÍACO…………………………………………….5

CLORURO DE HIDRÓGENO……………………………7

CLORO………………………………………………….9

ÁCIDO SULFÚRICO……………………………………11































1. PROPIEDADES FÍSICAS
Elemento
H2
Configuración
1s1Masa Atómica (uma)
1008
Punto de Fusión (K)
14,025
Punto de Ebullición (K)
20,268
Densidad (kg/m³)
0,0899
Calor de Fusión (kJ/mol)
0,05868
Calor de Vaporización (kJ/mol)
0,44936
Calor de Atomización (kJ/mol de átomos)
216.003
Estados de Oxidación
-1, +1
1ª Energía de Ionización (kJ/mol)
1312.06
2ª Energía de Ionización (kJ/mol)
-
3ª Energía de Ionización (kJ/mol)
-
AfinidadElectrónica (kJ/mol)
349
Radio Atómico (Å)
0,79
Radio Covalente (Å)
0,37
Radio Iónico (Å)
2,08
Volumen Atómico (cm³/mol)
22423.54
Electronegatividad (Pauling)
2,2

El hidrógeno tiene tres isótopos. El núcleo de cada átomo de hidrógeno ordinario está compuesto de un protón. El deuterio, que está presente en la naturaleza en una proporción de 0,02%, contiene un protón y un neutrón en elnúcleo de cada átomo y tiene una masa atómica de dos. El tritio, un isótopo radiactivo e inestable, contiene un protón y dos neutrones en el núcleo de cada átomo y tiene una masa atómica de tres.



2. MÉTODOS DE OBTENCIÓN
2.1 En el laboratorio
Electrólisis del agua
La electrólisis del agua consiste en un proceso electroquímico en el cual el agua se divide en hidrógeno y oxígeno. Laelectrólisis consiste en pasar corriente eléctrica por medio de dos electrodos, un cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. Al someter al agua a la corriente ambos electrodos desprenden gases, por el cátodo se desprende hidrógeno, mientras que por el ánodo se desprenderá el oxígeno.

H2O  H2 + ½ O2

Desplazamiento del agua por metales activos
Algunos metales, como el sodio, el potasio yel calcio, son tan activos que desplazan el hidrógeno del agua a la temperatura ambiente. Puesto que el sodio y el potasio son menos densos que el agua, flotan en la superficie durante la reacción. Se produce hidrógeno, y se disuelve en el agua el hidróxido del metal, formado al mismo tiempo.

Na + 2 H2O  Na+ + 2 OH- + H2

Ca + 2 H2O  Ca2+ + 2 OH- + H2

Tratando los ácidos conmetales
Para realizar esta transformación, el ácido se disuelve en agua y se pone en contacto con el metal. Cuando se prepara hidrógeno en el laboratorio habitualmente se emplea como metal cinc, y como ácido el sulfúrico, H2SO4. 

Zn + 2 H3O+ + SO4 2-  Zn 2+ + H2 + 2 H2O + SO4 2-

Desplazamiento del agua por otros metales
Otros metales, como el magnesio, cinc y hierro, aunque no reaccionanfácilmente con el agua en condiciones normales, lo hacen si está en forma de vapor a temperaturas elevadas.

3 Fe + 4 H2O  Fe3O4 + 4 H2

2.2 En la industria
Método del gas de agua
1. Se hace reaccionar el metano (gas natural) con vapor de agua:
CH4 (g) + H2O (g)  CO (g) + 3H2 (g)   ΔH = +206 KJ
2. Para aumentar el rendimiento y facilitar también la separación posterior, el monóxido se oxidaa dióxido. Para ello, la mezcla es enfriada y se le inyecta vapor de agua de nuevo, en presencia de óxido de hierro (III) como catalizador
CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)   ΔH = -41.2 KJ
La reacción global será:
CH4 (g) + H2O (g) CO2 (g) + 4H2 (g)   ΔH = +164.8 KJ


 
3. PROPIEDADES QUÍMICAS (REACTIVIDAD)

El hidrógeno forma muchos compuestos como los hidruros, ácidos, otroscompuestos no ácidos y con el carbono forma una inmensa cantidad de compuestos, propios de la de la química orgánica.
Con los metales de los grupos IA y IIA forma hidruros:

H2 + 2 Li  2 Li H

H2 + Ca  CaH2

Con los no metales de los grupos VIA y VIIA forma ácidos:

H2 + Cl2  2 H Cl

H2 + S  H2 S

Con otros elementos como N, P, Si y C forma compuestos no ácidos:

3H2 + N2  2 NH3...