Quimica inorganica



Química 2
Héctor C. Díaz Segovia
2-B Lab. Clinico Matutino

Centro de Bachillerato Tecnologico Industrial y de servicios no.189


Integrantes
Saulo Javier Palacios Uresti # 35
Edgar David cervantes Cisneros # 3
Juan Carlos luna Loya # 17
Karla YanehiryRodríguez Huanosto # 45
Cristo Rey Raya Cruz # 37
H.Matamoros, Tamaulipas México.



Pág.
Portada……………………….......................... 1
Hoja de presentación………………………... 2Índice……………………………………………. 3
Investigación………………………………… 4 a16
*Oxisales………………………………… ……. 5,6
*Oxiácidos…………………………….... ……. 7,8
*Ecuaciones Químicas………………….. 9, 10, 11,12
*Reacciones Químicas……………............. 13,14
*Balanceo de Ecuaciones por tanteo… .15,16
Complemento a la investigación………… 17
*Reacciones Endotérmicas
& Exotérmicas…………………........ 18,19
*Velocidad de Reacción……………..... 20, 21,22
Resumen de Equipo……………………….. 23 a 32Conclusiones……………………………. ….33,34
Glosario………………………………………. 35,36
Bibliografía……………………………………. 37














Oxisales.
Son compuestos que están formados por metal, no metal y oxigeno, En la nomenclatura de las Oxisales se utiliza el nombre del radical combinado con metal seguido del nombre del metal. Ejemplos:







Nomenclatura de Oxisales: Para nombrar estoscompuestos se escribe el nombre del radical negativo con la terminación ATO para la mayor valencia del no metal de los dos que posee, y terminación ITO para la mayor valencia del no metal de las 2 que posee, seguida de la preposición ‘de’ si posee una valencia, y el nombre del metal.
Ejemplos:
Na2 SO4 = Sulfato ‘de’ sodio (Azufre con valencia +6)
Na2 SO3 = Sulfito ‘de’ sodio (Azufre convalencia +4)
Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO.

Obtención de Oxisales:
Los Oxisales se obtienen al combinar un oxiacidocon un hidróxido.
Ejemplo:
Hidróxido + Oxiacido Oxisal + Agua (H2O)
Na OH + HClO4 NaClO4 + H2O
2Na OH + H2 SO4 Na2So4 + H2O
Ejemplos:


Ejemplos de usos de Oxisales en Situaciones Comunes.
Na HCO3 = Carbonato acido de sodio, Bicarbonato de sodio. Se utiliza comoefervescente para dolores de garganta.
NaNo3 = Nitrato de sodio, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.
NaK = Nitrato de potasio, Sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas.
El sulfato sódico, por ejemplo. Se utiliza en la fabricación del vidrio o como aditivo en los detergentes etc.
Dato Interesante: La cabeza de los cerillos contienepequeñas cantidades de clorato de potasio.


Oxácidos.
Los ácidos oxácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Para nombrarlos se utiliza más común la nomenclatura tradicional, para la cual se utiliza la tabla que relaciona la valencia con el no metalen el caso de los oxiácidos y su terminación correspondiente y a manera de recordatorio.

1y 2       hipo ___oso
3 y 4             ___oso
5y 6               ___ico
7             per ____ico


Nomenclatura
Ginebra
Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe Anhídrido + agua. Ej.:
Ácido...