quimica inorganica

EXPERIENCIA Nº 06
ELEMENTOS DEL BLOQUE D
ELEMENTOS DE TRANSICION


INFORME DE LABORATORIO
DE QUIMICA INORGANICA
PRESENTADO AL
QF. FELIX PEREZ CASTRO



UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE QUÍMICA & FARMACIA
PROGRAMA FARMACIA


BARRANQUILLA / ATLÁNTICO
1. INTRODUCCION
Los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central del sistema periódico,en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene unasubcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta" Según esta definición el zinc, cadmio, y mercurio están excluidos de los metales de transición, ya que tienen una configuración d10. Solo se forman unas pocas especies transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con una subcapa d parcialmente completa. Por ejemplo mercurio (I) solo se encuentra como Hg22+,el cual no forma un ion aislado con una subcapa parcialmente llena, por lo que los tres elementos son inconsistentes con la definición anterior. Estos forman iones con estado de oxidación 2+, pero conservan la configuración 4d10. El elemento 112 podría también ser excluido aunque sus propiedades de oxidación no son observadas debido a su naturaleza radioactiva.






2. OBJETIVOSAnalizar los cambios de estados de oxidación de algunos elementos de transición.
Interpretar la variabilidad de los números de oxidación de los elementos de transición.



3. MARCO TEORICO

Mientras que los compuestos de los metales representativos casi siempre son blancos, los compuestos de los metales de transición adoptan todos los colores del arcoíris. A los químicos les fascina el hechode que a veces es posible obtener compuestos con la misma fórmula, pero diferentes colores. La explicación inicial de esta multitud de compuestos fue que, al igual que los compuestos orgánicos, los componentes de los metales de transición forman cadenas. Fue el químico suizo Alfred Werner quien, durante una noche de insomnio en 1893, ideó el concepto de que los compuestos de metales de transiciónconsistían en el ion de metal rodeado por otros iones y moléculas. 
El nombre de "transición" proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento, es por esto que son de gran importancia en los laboratorios químicos. 

Estos elementos conforman los grupos IB hasta el VIIIB. Todos ellos son metales, perodebido a que sus átomos son pequeños, son duros, quebradizos y tienen puntos de fusión altos. Estos metales son buenos conductores del calor y de la electricidad. A condiciones normales el Mercurio es líquido. 
Los elementos de transición llenan progresivamente su tercer nivel de energía hasta completarlo con 18 electrones; algunos de los elementos también ocupan el nivel 3d. Con excepción delCromo y del Cobre, todos tienen dos electrones en el cuarto nivel (4s). Esta irregularidad ocurre en esos dos elementos ya que los sub niveles llenos y semillenos poseen una estabilidad adicional. 
Los elementos del grupo B presentan varios estados de oxidación. Esto se debe a que todos los electrones de los niveles 3d y 4s los utilizan para formar enlaces químicos. 
El Hierro, la Plata, el Cobrey el Oro, son elementos de transición que presentan características diferentes de los demás elementos que conforman la familia. Por eso son analizados por separado. 
El Hierro se encuentra de formas múltiples en la naturaleza formando distintas aleaciones con otros elementos. Cuando el Hierro es puro, es casi blanco, compacto y blando. Químicamente es un metal muy activo y funciona con estados...