Quimica Inorganica

Trabajo número 1
TEMA
Funciones inorgánicas oxigenadas.
INTRODUCCION TEORICA
La fenolftaleína es un indicador de PH
El oxido básico es un compuesto binario que contiene un metal y oxigeno.
El hidróxido es un compuesto ternario que contiene un metal oxigeno e hidrogeno.
El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12 y es un metal alcalino-térreo.
OBJETIVOS1. Obtener oxido de magnesio.
2. Combinar oxido de magnesio con agua.
HIPOTESIS
La cinta de magnesio, será calentado por el fuego y desprenderá átomos de magnesio; y eso cambiara el color del indicador según la acidez, al colocar con la cinta de magnesio en el agua.
MATERIALES
Cinta de magnesio, Pinza metálica, Mechero, Vidrio de reloj, Varilla de vidrio, Papeles de tornasol rojo y azul,Agua.
PROCEDIMIENTO
1- Tomamos un trozo de cinta de magnesio pulida de 3 cm de longitud.
2- Sostenemos la cinta metálica con la pinza por un extremo y colocamos el otro extremo en la llama del mechero. NI BIEN COMIENZA LA REACCION, retiramos la cinta de la llama y mantengamos sobre el vidrio de reloj.
PRECAUCION: no mirar fijamente la reacción.
3- Agregamos al compuesto obtenido en el vidrio dereloj, unas gotas de agua, mezclamos bien con la varilla.
4- Mojamos en el líquido dos papeles de tornasol, uno rojo y uno azul.
5- Verificamos el resultado anterior utilizando fenolftaleína como indicador


DATOS Y OBSERVACIONES
El magnesio pulido se encuentra solido. Es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. Después de colocar en la llama del mechero el magnesio seincendia creando una brillante luz blanca y se convierte en un polvo muy fino de color blanco y inodoro.
Después de colocar el oxido de magnesio con agua (el liquido es de color gris) sobre el vidrio de reloj, colocamos los papeles de tornasol. El papel tornasol rojo toma un color parecido al color azul y el indicador azul toma un color a celeste oscuro o azul.
Por último, en la mismasustancia obtenida anteriormente, colocamos tres gotas de fenolftaleína. En el momento en que se junta los dos líquidos, el color cambia en color violeta.
CONCLUCION
En el trabajo realizado, pudimos obtener 2 tipos de binarios. Cuando calentamos la tira de magnesio vimos que el magnesio reacciona con el oxigeno y cuando agregamos el agua, el magnesio reacciona con H2O.
Cuando el magnesio enestado sólido se calienta, sus átomos reaccionan con el oxigeno O2 gaseoso (aire) para formar Oxido de magnesio en estado sólido. Y la fórmula empleada seria así:
2Mg(s) + O2(g) => 2MgO(s)
Esto, al reaccionar con el agua, se convierte en un hidróxido de Magnesio. La fórmula química es:
MgO + H2O => Mg(OH)2

En cuanto los indicadores, el magnesio es una sustancia básica, por lo que el papeltornasol rojo reacciona cambiando al color azul, pero el papel tornasol azul no cambia. Y lo que indica el cambio de color del papel de tornasol rojo a azul es que la sustancia obtenida es alcalino.
Y cuando agregamos fenolftaleína, el color violeta indicaba que había presencia de base.









Trabajo número 2
TEMA
Funciones inorgánicas oxigenadas.
INTRODUCCION TEORICA
El azufre esun elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante con un olor característico.
El oxido acido es un compuesto binario que tiene un no metal y un oxigeno.
El oxácido es un compuesto ternario que tiene un hidrogeno, un no metal y u un oxigeno.
La Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. Elnombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno
OBJETIVOS
1. Obtener oxido de azufre.
2. Combinar oxido de azufre con agua.
HIPOTESIS
Los papeles de tornasol nos indicara si la sustancia obtenida es acido o alcalino.
MATERIALES
Azufre en polvo, Mechero, Cuchara de combustión, Frasco de boca ancha (o vaso de precipitado), Vidrio de...