QUIMICA INORGANICA

SOLUBILIDAD

EL PROCESO DE DISOLUCIÓN
Se forma una disolución cuando una
sustancia se distribuye de manera
uniforme en otra.

Fuerzas de atracción intermoleculares

Soluto + disolvente =disolución

Disolución del NaCl en agua
(interacción ion-dipolo)

CAMBIOS DE ENERGIA Y FORMACION DE
DISOLUCIONES

Separación de
partículas de soluto

∆H1 > 0

∆H2 > 0
Separación departículas de disolvente

+

Interacción
soluto - disolvente

DISOLUCIÓN
∆H1+ ∆H2+ ∆H3= ∆Hdis

∆H3 < 0

CAMBIOS DE ENERGIA Y FORMACION DE
DISOLUCIONES

DISOLUCIÓN
∆H1+ ∆H2+ ∆H3= ∆HdisEXOTÉRMICO
DISOLUCIÓN
∆H1+ ∆H2+ ∆H3= ∆Hdis

MgSO4

∆Hdisol = - 91,2 KJ/mol

ENDOTÉRMICO
NH4NO3 ∆Hdisol = 26,4 KJ/mol

DISOLUCIONES SATURADAS Y SOLUBILIDAD
disolver
DISOLUCIÓN

SOLUTO +DISOLVENTE
cristalizar

velocidad (d) = velocidad (c)
EQUILIBRIO

Una solución que está en equilibrio con su soluto no
disuelto

SOLUCIÓN SATURADA

DISOLUCIONES SATURADAS Y SOLUBILIDAD

Lamáxima cantidad de un soluto que puede disolverse
en una cantidad dada de disolvente a una temperatura
determinada, para obtener una solución saturada.

SOLUBILIDAD
0,01 g % g0 CaCO3
72,5 g %g0 CaCl2
200 g % g0 CaI2

0,01g de CaCO3 en 100 g de agua
72,5g de CaCl2en 100 g de agua
200g de CaI2 en 100 g de agua

DISOLUCIONES SATURADAS Y SOLUBILIDAD
Disolución NaCl en agua a 0 ªC de42 g%g0
Solución SOBRESATURADA
Más soluto

Solubilidad NaCl en agua a 0 ªC es 37,5 g%g0
Solución SATURADA
Menos soluto

Disolución NaCl en agua a 0 ªC de 10 g%g0
Solución INSATURADACLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
SEGÚN SU SOLUBILIDAD

S g%g0

Solución
sobresaturada

42 g % g0

Solución
saturada

KNO3

38 g % g0

Solución
insaturada

10 g % g0
0

40

ºCFACTORES QUE MODIFICAN LA
SOLUBILIDAD
Naturaleza soluto - disolvente
Temperatura
Presión

FACTOR NATURALEZA SOLUTO - DISOLVENTE

Separación de
partículas de soluto

Fzas. atracción...