quimica inorganica

OBJETIVO
EL ALUMNO :
1. A través de la experimentación establecerá analogías y diferencias en las propiedades de estos metales, consigo mismos y en comparación con los del grupo IA.
2. Ensayara el comportamiento de estos metales frente al oxígeno, agua y ácidos.
3. Obtendrá óxidos e hidróxidos.
4. Realizara ensayos de algunas sales importantes.
5. Demostrara experimentalmente algunaspropiedades oxidantes de los iones Cu+2 y Ag+, y las propiedades reductoras del metal Cu.
6. Obtendrá algunos compuestos complejos.
7. Comparara el comportamiento de los metales del grupo IB con los metales del grupo IA de acuerdo a su ubicación en la serie electroquímica.

FUNDAMENTO
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógenoque es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica.
Estosmetales son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
Los metales alcalinos se obtienen por electrolisis de sales fundidas. Ejemplo: método Downs para la obtención de sodio a partir de la halita (sal gema, cloruro sódico) 2Na+(l) +2Cl-(l) —> 2Na(s) +Cl2(g)
El litio se utiliza para la síntesis de aluminios, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y comocomponente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial reductor). En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar.
El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la sosa cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarillaintensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico, al ingerirlo es un componente fundamental de las células. La bomba de sodio-potasio es responsable hasta cierto punto de la ósmosis
El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso
El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemasde vacío.
El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas.
El francio: No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad con una gran efectividad anticorrosivo. es un elemento químico cuyo símbolo es Fr y su número atómico es 87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primeroes el astato). El francio es un metal alcalino altamente radiactivo y reactivo que se desintegra generando astato, radio y radón. Como el resto de los metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia.


MATERIAL

REACTIVOS




TECNICA
1.-REACCION DE LOS METALES ALCALINOS CON EL AIRE Y EL AGUA.

1a). Sacar con pinzas un pedacito de sodio metálico del frasco conpetróleo (o aceite mineral) en que se guarda. Colocar sobre papel filtro y hacerle un corte con una navaja. Observe como se opaca la superficie metálica brillante del corte reciente.

Reacciones:




Pregunta:
P3.1. ¿Por qué se opaca la superficie brillante del corte reciente sobre el metal?
El metal se encuentra sumergido en querosena para protegerlo, pues reacciona con facilidad, alhacer el corte, esta protección no cubre la superficie recién cortada y el metal al contacto con el aire se oxida y por consiguiente pierde su brillo.

1b). Cortar un pedacito de sodio, de un tamaño aproximado a la de una cabeza de fosforo y arrojarlo en una capsula de porcelana que contiene agua. Cubrir inmediatamente la capsula con un vidrio de reloj. Observe. Al término de la reacción...