quimica inorganica

Cobos García MarianaQuímicaGrupo 14Subgrupo 53
REPORTE DE PRÁCTICA INTRODUCCIÓN
La precipitación o formación de un sólido cuando se mezclan disoluciones, es probablemente laevidencia de unareacción química, una aplicación práctica de la precipitación es la determinación de la presencia de ciertos iones en la disolución.Las reacciones en disolución acuosa son importantes porque el aguaes capaz de disolver un grannúmero de sustancias, muchas de las cuales están disociadas en iones que pueden participar en reaccionesquímicas.
Problema:
¿Qué ocurre cuando se mezclan bicarbonato desodio (NaHCO
3
), cloruro de calcio (CaCl
2
) yagua destilada?
MARCO TEÓRICO
Un compuesto inorgánico se presenta como sólidos, los más simples son los metales que sonmaleables y dúctilesporque sus electrones se ajustan a la reubicación de los núcleos de los átomosmetálicos. Se pueden agrupar en 7 sistemas cristalinos: triclínico, monoclínico, ortorrómbico,romboédrico, tetragonal,hexagonal y cúbico. También pueden ser sólidos iónicos, como el cloruro desodio porque se reconoce por su fragilidad. Suelen tener puntos de fusión altos y son solubles endisolventes polares.
Hidrólisis:indica el pH de una sustancia, cuando un anión o catión reaccionan con el agua. La hidrólisisde una sal es una reacción de un anión o catión de una sal, o ambos, con agua.Los cationes pequeños de cargagrande se hidrolizan mucho. Los cationes grandes de carga pequeña no sehidrolizan. El calcio (Ca) tiene una hidrólisis de carga H; el cloruro, sulfato y nitrato se hidrolizan, separanHidrógenos delmol agua, quitan acidez y reciben protones.
Ionización
: es la energía mínima necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Ácido Fuerte:
electrolito fuerte que se supone que seionizan completamente en el agua.
Reacción de neutralización:
mezcla de un ácido fuerte con una base débil donde se produce una sal yagua.
Materiales:Reactivos:
Tubos de ensayoCloruro de calcio...