Quimica inorganica

Indicar la forma química de 10 compuestos para cada una de las siguientes funciones y nombrarlos utilizando dos sistemas de nomenclatura
Óxidos: Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tienevalencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia -1. Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemás de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno, si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia delelemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática no se tienen en cuenta las valencias, sino que, se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.
Ejemplos:
Compuesto Nomenclatura Sistemática Nomenclatura Tradicional
K2O monóxido de dipotasio u óxido de dipotasio óxido potásico u óxido de potasio
Fe2O3 trióxido dedihierro // sesquióxido de hierro óxido férrico
FeO monóxido de hierro óxido ferroso
SnO2 dióxido de estaño óxido estánico, dióxido de cobre
Na2O Monóxido de disodio óxido sódico
Ca O Monóxido de calcio óxido cálcico
Cu2O Monóxido de dicobre óxido cuproso
Cu O Monóxido de cobre óxido cúprico
PbO2 Dioxido de plomo Óxido plúmbico


Ácidos: Los ácidos son compuestos que se originan porcombinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.
Ejemplos:
Compuesto Nomenclatura Sistemática Nomenclatura Tradicional
H2SO4 ácido tetraoxosulfato o tetraoxosulfato dehidrógeno ácido sulfúrico
HClO4 ácido tetraoxoclórato o tretraoxoclórato de hidrógeno ácido perclórico
H2SO2 ácido dioxosulfato o dioxosulfato de hidrógeno ácido hiposulfuroso
H2CrO4 ácido tetraoxocromato o tetraoxocromato de hidrógeno ácido crómico
H2MnO3 ácido trioxomanganato o trioxomanganato de hidrógeno ácido manganoso
H2MnO4 ácido tetraoxomanganato o tetraoxomanganato de hidrógeno ácidomangánico
HMnO4 ácido tetraoxomanganato (VII) o tetraoxomanganato de hidrógeno (VII) ácido permangánico
HVO3 ácido trioxovanadato (V) o trioxovanadato de hidrógeno (V) ácido vanádico
HClO Oxoclorato I de hidrógeno hipocloroso
HClO₂ Dioxoclorato III de hidrógeno cloroso

Hidróxidos: Son compuestos formados por la unión de un óxido básico o ácido con agua. Se caracterizan por tener en soluciónacuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en oso o ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es M (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.Ejemplos:
Compuesto Nomenclatura Sistemática Nomenclatura Tradicional
LiOH hidróxido de monolitio o de litio hidróxido lítico
Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido plumboso
Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido alumínico
NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
AgOH Hidróxido de plata Hidróxido de plata
Ca(OH)₂ Hidróxido de calcio Hidróxido de calcio
Al(OH)₃ Hidróxido de aluminioHidróxido de aluminio
Fe(OH)₃ Hidróxido de hierro (III) Hidróxido férrico



Sales: Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.
Sales neutras:...