Quimica Inorganica

Indice
Primera unidad
1.-Clasificación de la materia
2.-Substancias y mezclas
3.-Los tres estados de la materia.
4.-Propiedades físicas y químicas de la materia
5.-Periodicidad química
6.-Tabla periódica moderna
Segunda unidad
1.-Símbolo de puntos de Lewis
Configuración Electrónica
2.- Enlace Iónico
3.- Enlace Covalente
4.- Enlace Metálico
5.- ElementosSemiconductores
6.- Tipos de Semiconductores
Semiconductor Intrínseco
Semiconductor Extrínseco
7.- Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas
8.- Fuerza Dipolo-Dipolo
9.- Puente de Hidrogeno

Tercera unidad
1.- Reacciones químicas y ecuaciones químicas
2.- Balanceo de ecuaciones químicas
3.- Reacciones ácido-base
4.- Propiedades generales de los ácidos y bases
5.- Ácidos
6.- Bases
7.-Ácidos y bases de Bronste
8.- Reacciones ácido-base que originan la formación de gases
9.- Reacciones de oxidación- reducción
10.- Número de oxidación
11.- Tipos de reacciones Redox
Reacciones de combinación
Reacciones de descomposición
Reacciones de combustión
Reacciones de desplazamiento
12.- Desplazamiento de Hidrógeno





I UNIDAD
Clasificación de la materia
La química sedefina como el estudio de la materia y los cambios que experimenta la materia. Es todo lo que ocupa espacio y tiene masa
La materia incluye todo lo que se puede ver y tocar (Como el agua, tierra y los arboles) y lo que no se puede ver ni tocar (como el aire) así pues, todo el universo tiene una conexión química.
Substancias y mezclas
Una substancia es una forma de materia (que tiene composicióndefinida contante) y propiedades distintivas. Son ejemplos de ellos: el agua, amoniaco, azúcar de mesa (sacarosa), oro y oxígeno.
Las substancias difieren entre sí por su composición y se pueden identificar según su aspecto, color, sabor y otras propiedades.
Una mezcla es una combinación de dos o más substancias en la que conservan sus propiedades distintivas algunos ejemplos son el aire, losrefrescos, la leche y el cemento.
Las mezclas no poseen composición constante por lo tanto. Las muestras de aire obtenidas en diferentes ciudades diferencian en su composición a causa de diferente altitud, contaminación atmosférica etc.
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas cuando se disuelve una cucharada de azúcar en agua se obtiene una mezcla homogénea en lo que la composición de lamezcla es uniforme. Sin embargo al mezclar arena y viruta de hierro tanto una como la otra se mantienen separados en tal caso se habla de una mezcla heterogénea porque su composición no es uniforme. Cualquier mezcla (homogénea o heterogénea) se puede formar y luego separar por medios físicos en sus componentes puros sin cambiar la identidad de tales componentes.
Elementos y Compuestos
Lassubstancias pueden ser elementos o compuestos. Un elemento es una substancia que no se puede separar en otras más sencillas por medios químicos. Hasta la fecha se han identificado 114 elementos. La mayoría de ellos se encuentran de manera natural de la tierra, los otros se han obtenido por medios científicos mediante procesos nucleares. Por consecuencia, los químicos usan símbolos de una o dos letraspara representar a los elementos. La primera letra del símbolo siempre es mayúscula, no así la letra siguiente. Por ejemplo con el Co es el símbolo del elemento cobalto, en tanto que CO es la fórmula de la molécula de monóxido de carbono en la tabla n°1 se muestra los nombres y símbolos de algunos elementos. Algunos su nombre proviene del su nombre en latín por ejemplo el Au (oro), Fe (fierro), Na(sodio) en cambio, en muchos otros casos guardan correspondencia con su nombre en inglés

Nombre
Símbolo
Nombre
Símbolo
Aluminio
Al
Hierro
Fe
Arsénico
As
Magnesio
Mg


Mercurio
Hg
Azufre
S
Níquel
Ni
Bario
Ba
Nitrógeno
N
Bismuto
Bi
Oro
Au
Bromo
Br
Oxigeno
O
Calcio
Ca
Plata
Ag
Carbono
C
Platino
Pt
Cloro
Cl
Plomo
Pb
Cobalto
Co
Potasio
K
Cobre...