Quimica Inorganica

Pontificia Universidad Católica de Chile

Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica


NOMBRE :



c) Explique por qué la energía de iotización asociada al segundo electrón esmayor en el caso del Tl (1971 KJ/mol) comparada a la del Al (1817 KJ/mol) siendo que normalmente el PI disminuyen al descender en un grupo.


b) El esqueleto NSi3 en N(SiMe3)3 es plano.
c) Se hasintetizado el ion CO2-. ¿Qué forma y que ángulos de enlace aproximados esperaría Usted que tuviese?.
d) la molécula de oxido de dinitrógeno tiene el orden atómico NNO en ves de la disposiciónsimétrica NON. Sugiera una posible razón.

d) El XeF2 es mucho más estable que el XeCl2.
El enlace Xe-Cl es mas débil que el enlace Xe-F, debido principalmente a la mayor electronegatividad del F, y quele permite acomodar mejor los electrones del Xe.
Del mismo el enlace Cl-Cl es más fuerte que F-F y también da cuenta de la tendencia hacia la formación del XeX2.

Xe + X2 → XeX2
X = Cl o F5.- La primera lista contiene la fórmula de un hidruro. Cada uno tiene una “pareja” en la segunda lista de frases. Hacer corresponder las “parejas”; hay solo una combinación para cada par. Lasdescripciones estructurales se refieren al estado sólido.

Lista 1 Lista 2
BeH2 poderoso agente reductor
[PtH4]2- Hidruro no estequiométrico
NaH Complejo M(0)
[NiH4]4- Cadena polimérica[PtH6]2- Complejo M(IV)
HfH2,1 Complejo cuadrado-plano
NaBH4 Hidruro salino

1. La difracción de rayos X de cristales proporciona una de las formas más exactas para la determinación del Nº deAvogadro. La plata cristaliza en un retículo cúbico centrado en las caras y mediante rayos X se determinó que a longitud de una arista del cubo es de 4,086 Å (1 Å = 10-8 cm). Si la densidad de la plataes 10,5 g/cm3, calcule la masa de un átomo de plata . Después utilizando el valor conocido de la masa atómica, calcule el Nº de Avogadro.
2. Dadas las energías reticulares de las siguientes...