Quimica Inorganica

OBJETIVOS
Identificar los metales alcalinotérreos: magnesio, calcio y bario de acuerdo a su reactividad.
Analizar las propiedades físicas y químicas de los metales alcalinotérreos. Relacionar los elementos del grupo entre sí de acuerdo con su configuración electrónica.
MARCO TEORICO
El nombre alcalinotérreos proviene del nombre que reciben sus óxidos, tierras que
Tiene propiedades básicas(alcalinos) poseen una electronegatividad 1,3 según
La escala de Pauling. Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que
Forman una familia. Estos se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla
Periódica y son los siguientes: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio,
Este último no siempre se considera, pues es radiactivo y tiene una vida media
Corta.
Tienendos electrones, tiene n baja energía de ionización aunque mayor que los
Alcalinos del mismo periodo, tanto menor si se desciende en el grupo, son
Metales de baja densidad c colorados y blandos.
La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes
Alcalinos, todos tienen como valencia +2, reaccionan con facilidad con halógenos
Para formar sales iónicas.MATERIALES
Espátula
Papel filtro
Cuchilla
Vidrio reloj
Beaker de 50ml
Papel indicador universal
Tubos de ensayo
Mechero
Asa de ferroníquel
Gradilla
Pipeta de 5ml
Pinza para tubo de ensayo
REACTIVOS
Magnesio
Calcio
Bario
Sulfato de magnesio
Agua destilada
Acido clorhídrico
Acido nítrico
Nitrado de magnesio
Cloruro de calcio
Cloruro de magnesio
Cloruro de bario
Soluciónde nitrato de magnesio
Sulfato de magnesio

PROCEDIMIENTO

REACTIVIDAD CON EL AIRE
Se tomo un trocito de Mg magnesio, Ca Calcio y Ba Bario, se corto con una cuchilla y se elimino el polvo de su superficie. Se observo si en presencia de aire o no se cubre con una mínima capa.
REACTIVIDAD A LA LLAMA
Se expone a la llama trocitos de Mg magnesio, Ca Calcio y Ba Bario, se observo y seanoto lo que sucedió, luego se introduce el asa de ferroníquel o espátula usada en un beaker de 50 ml que contenga agua. Introducción un papel indicador y medir su pH.
REACTIVIDAD CON AGUA H20
Se agrego Mg Magnesio, Ca calcio y Ba Bario a tubos de ensayos diferentes que contenían agua. Se observo si reacciono en 1 minuto. Se calentó la muestra que no reacciono para observar su velocidad se midesu PH.

REACTIVIDAD CON ACIDOS
Se agrego acido clorhídrico, acido sulfúrico y acido nítrico a un beaker de 50m ml, colocar con cuidado un trocito de Mg Magnesio, Ba Bario y Ca Calcio a cada uno de los beaker. Se observo y se anoto los resultados.
ENSAYO A LA LLAMA DE LAS SALES
Se introduce un asa de ferroníquel o de platino en un beaker que contiene acido clorhídrico concentrado. Sacar yexponer a la llama del mechero hasta que el alambre no de color a la llama, indicativo de que está limpio, introducir en una solución de cloruro de magnesio y llevar a la llama del mechero. Observar la coloración y persistencia de la llama, proceder de igual manera con las soluciones diluidas de los cloruros de calcio y bario.
DETERMINACION DEL PH DE LAS SALES
Se agrego a tubos de ensayodiferentes 1 ml de soluciones de cloruros de magnesio, calcio y bario, nitrato de magnesio y sulfato de magnesio. Se mide con papel indicador universal el pH de cada una de las soluciones.

OBSERVACIONES

REACTIVIDAD CON EL AIRE
Mg Magnesio
Se tomo un trocito de Mg magnesio, se corto con una cuchilla y se elimino las surezas, se expuso al aire y no ocurre ninguna reacción.

Ca Calcio
Se tomoun trocito de Ca calcio y se corto con una cuchilla y se elimino las surezas, se expuso al aire y no ocurre reacción, no se cubre con una capa, se mantiene igual.
Ba Bario
Se tomo un trocito B bario y se corto con una cuchilla y se elimino las surezas, se expuso al aire y no se presenta ninguna capa fina.
REACTIVIDAD A LA LLAMA
Se expone a la llama un trocito de Mg magnesio, su color es...