quimica inorganica
Páginas: 9 (2045 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2014
1.- INTRODUCCIÓN
Una propiedad característica de los metales de transición radica en su capacidad para formar un gran número de complejos estables. Una molécula o ión inorgánico que contiene varios átomos de los que uno o más son metálicos recibe, en sentido amplio, el nombre de complejo; su forma más habitual es la definida por un único átomo metálico rodeado por varios átomos o grupos deátomos. Cuando el complejo se encuentra cargado eléctricamente se le denomina ión complejo.
El enlace entre un átomo metálico y un ligando es de naturaleza intermedia entre iónico y covalente. En algunos complejos es fundamentalmente iónico y en otros es, en gran mediada, covalente. En el extremo iónico el enlace se puede considerar debido a la atracción electrostática que se establece entre elión metálico y la carga negativa del anión o el extremo negativo de una molécula polar. En el extremo covalente el par de electrones que originariamente se encontraba solitario sobre el ligando se considera ahora compartido con el átomo metálico. Cuando se produce la cesión de una cantidad apreciable de carga del ligando al átomo metálico el enlace es fundamentalmente covalente. Si la cesión decarga por parte del ligando al ion metálico es pequeña el enlace es básicamente iónico
'Química Inorgánica'
H
'Química Inorgánica'
'Química Inorgánica'
'Química Inorgánica'
H
En el lenguaje químico habitual se dice que los ligandos se encuentran coordinados al átomo metálico. El número de enlaces formado por el átomo metálico. El número de enlaces formado por el átomo metálico con losdistintos ligandos es denominado índice de coordinación (del átomo metálico). Los complejos también son conocidos como compuestos de coordinación. En ocasiones se dice que el enlace que se establece entre un ligando y un metal es un enlace coordinado. Éste consiste en la compartición de un par de electrones y, también al igual que otros enlaces sencillos, puede ser predominantemente covalente opredominantemente iónico.
Muy frecuentemente el índice de coordinación de los átomos de los metales de transición es 6; el índice de coordinación 4 es menos común. Cuando el ligando es un ion negativo, la carga del ion complejo difiere de la carga del ion metálico sin coordinar; por ejemplo,
Fe3+ + 4Cl- FeCl4-
En un caso como éste, cada ion cloruro comparte un par de electrones con elátomo de hierro al que queda enlazado covalentemente. Por lo tanto, el ligando ya no se puede seguir considerando como un ion Cl-. Un ion complejo puede tener como ligando s moléculas neutras y aniones simultáneamente. Por ejemplo, el Cr3+ forma el ión Cr(H2O)4Cl2+.
La tendencia de los metales de transición a formar iones complejos es tan grande que en disolución acuosa siempre se encuentranhidratados o formando otros iones complejos. (1)
La teoría del campo cristalino
Las propiedades físicas más importantes de los compuestos de coordinación son sus colores y su magnetismo. Éstas pueden ser explicadas por esta teoría.
Supone que todas las interacciones M-L son de naturaleza puramente electrostática.
Para estudiar la CFT sólo tenemos que tener en cuenta:
1.- La teoríaculombica de las interacciones electrostáticas
2.- La forma de los orbitales de valencia de los metales de transición, que son los orbitales nd ( n=3 para los metales de la primera serie se transición y así sucesivamente). El primer concepto sólo implica la familiar idea de repulsión y atracción entre cargas eléctricas. Cuantitativamente, la energía potencial de dos cargas Q1 y Q2 separadas poruna distancia r viene dada por la fórmula :'Química Inorgánica'
'Química Inorgánica'
El segundo concepto, las formas de los orbitales d, requiere un desarrollo más amplio.(2)
Los efectos de los ligandos sobre los electrones d
Como el ion central de un complejo está cargado positivamente, las crgas negativas representadas por los pares de electrones de los ligandos son atraídos por el...
Una propiedad característica de los metales de transición radica en su capacidad para formar un gran número de complejos estables. Una molécula o ión inorgánico que contiene varios átomos de los que uno o más son metálicos recibe, en sentido amplio, el nombre de complejo; su forma más habitual es la definida por un único átomo metálico rodeado por varios átomos o grupos deátomos. Cuando el complejo se encuentra cargado eléctricamente se le denomina ión complejo.
El enlace entre un átomo metálico y un ligando es de naturaleza intermedia entre iónico y covalente. En algunos complejos es fundamentalmente iónico y en otros es, en gran mediada, covalente. En el extremo iónico el enlace se puede considerar debido a la atracción electrostática que se establece entre elión metálico y la carga negativa del anión o el extremo negativo de una molécula polar. En el extremo covalente el par de electrones que originariamente se encontraba solitario sobre el ligando se considera ahora compartido con el átomo metálico. Cuando se produce la cesión de una cantidad apreciable de carga del ligando al átomo metálico el enlace es fundamentalmente covalente. Si la cesión decarga por parte del ligando al ion metálico es pequeña el enlace es básicamente iónico
'Química Inorgánica'
H
'Química Inorgánica'
'Química Inorgánica'
'Química Inorgánica'
H
En el lenguaje químico habitual se dice que los ligandos se encuentran coordinados al átomo metálico. El número de enlaces formado por el átomo metálico. El número de enlaces formado por el átomo metálico con losdistintos ligandos es denominado índice de coordinación (del átomo metálico). Los complejos también son conocidos como compuestos de coordinación. En ocasiones se dice que el enlace que se establece entre un ligando y un metal es un enlace coordinado. Éste consiste en la compartición de un par de electrones y, también al igual que otros enlaces sencillos, puede ser predominantemente covalente opredominantemente iónico.
Muy frecuentemente el índice de coordinación de los átomos de los metales de transición es 6; el índice de coordinación 4 es menos común. Cuando el ligando es un ion negativo, la carga del ion complejo difiere de la carga del ion metálico sin coordinar; por ejemplo,
Fe3+ + 4Cl- FeCl4-
En un caso como éste, cada ion cloruro comparte un par de electrones con elátomo de hierro al que queda enlazado covalentemente. Por lo tanto, el ligando ya no se puede seguir considerando como un ion Cl-. Un ion complejo puede tener como ligando s moléculas neutras y aniones simultáneamente. Por ejemplo, el Cr3+ forma el ión Cr(H2O)4Cl2+.
La tendencia de los metales de transición a formar iones complejos es tan grande que en disolución acuosa siempre se encuentranhidratados o formando otros iones complejos. (1)
La teoría del campo cristalino
Las propiedades físicas más importantes de los compuestos de coordinación son sus colores y su magnetismo. Éstas pueden ser explicadas por esta teoría.
Supone que todas las interacciones M-L son de naturaleza puramente electrostática.
Para estudiar la CFT sólo tenemos que tener en cuenta:
1.- La teoríaculombica de las interacciones electrostáticas
2.- La forma de los orbitales de valencia de los metales de transición, que son los orbitales nd ( n=3 para los metales de la primera serie se transición y así sucesivamente). El primer concepto sólo implica la familiar idea de repulsión y atracción entre cargas eléctricas. Cuantitativamente, la energía potencial de dos cargas Q1 y Q2 separadas poruna distancia r viene dada por la fórmula :'Química Inorgánica'
'Química Inorgánica'
El segundo concepto, las formas de los orbitales d, requiere un desarrollo más amplio.(2)
Los efectos de los ligandos sobre los electrones d
Como el ion central de un complejo está cargado positivamente, las crgas negativas representadas por los pares de electrones de los ligandos son atraídos por el...
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