Quimica inorganica

Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ciencias de la Salud
Licenciatura en Nutrición
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA I
Catedrático: Ing. Francisco Martínez

REPORTE DE LABORATORIO # 3
Técnicas comunes de laboratorio

Erika De Lourdes Castillo González
Carné: 1009910

Guatemala, 19 de Febrero de 2010
SUMARIO
La materia, todo lo que ocupa un lugar en el espacio, tiene distintasdivisiones, como lo son las sustancias y las mezclas. Ambas pueden ser separadas mediante distintos métodos. Las mezclas, solo pueden ser separadas mediante los procesos físicos de separación, en los cuales solo se dividen las sustancias pero no se altera su composición original. En la presente práctica se realizaron dos de estos procesos, la filtración y la evaporación. En estas Técnicas comunes deLaboratorio, se pretendía filtrar arena común, utilizando como líquido el agua. Asimismo, esta misma arena, se necesitaba llevar a un proceso de evaporación, por medio del cual quedara totalmente seca, sin moléculas de agua. Se realizó utilizando instrumentos como erlenmeyer, embudo, balanza, materiales como el papel filtro y arena. Se colocó arena en un erlenmeyer y con un embudo y el medioporoso, se filtró agua, para luego calentar lo que había quedado de arena y de esa forma que pasara por el proceso de evaporación, para al final observar la cantidad de arena que había quedado como residuo. Al final de la práctica se pudo observar que a pesar de que se realicen estos procesos, los componentes originales de las mezclas nunca van a cambiar. Asimismo, se pudo ver que la cantidad de arenafinal, no fue la misma que la inicial, porque perdió peso por las moléculas de agua adheridas a esta, ya que en el proceso de filtración, algunas partículas de arena, sí se pudieron disolver en agua, lo que hizo que se perdiera agua y que se mezclara con la arena. Es por tal razón, que los procesos físicos de separación son tan importantes dentro de la separación de mezclas, para poder saber suscomponentes y sus propiedades originales.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES
Tabla de Resultados.
Tabla 1: Filtración y evaporación
Sustancia | Cantidad Final |
Agua destilada | 4.82mL |
Arena | 0.89gr |

Tabla 2: Porcentaje de sólidos solubles en agua.
Porcentaje de sólidos solubles en agua. |

Arena (sólidos solubles). |
3.6% |

Tabla de Observaciones.
Sustancia | Cambio decolor |
Cambio en la temperatura |
Estados de agregación |
Solubilidad |
Agua destilada | 1. Incolora.
2. Al mezclarse con arena, tono café.
3. Al ser filtrada, incolora otra vez. | No. | Líquido | No se aplica. |
Arena | Café, antes y después. No cambió de color. | De temperatura ambiente a una temperatura alta. Para luego pasar a temperatura ambiente de nuevo. | Sólido | Nosoluble en agua. |

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Todo lo que ocupa un lugar en el espacio, es decir la materia, forma ciertas sustancias o mezclas. Según Brown (2009), estas pueden ser puras, es decir que tienen características, propiedades y composiciones definidas, o pueden ser combinaciones de dos o más elementos o compuestos. A estas combinaciones se les denomina mezclas, las cuales se caracterizanporque las propiedades químicas de las sustancias originales de estas, no cambian.
Según Burns (2003), las sustancias puras pueden dividirse en elementos y compuestos. Un compuesto está formado por dos o más elementos. De la misma forma, las mezclas también se forman por dos o más sustancias. Estas sustancias solo pueden separarse mediante los procesos físicos de separación. Estos, según Soto(2008), son métodos que se utilizan para la separación de mezclas o disoluciones sin alterar su composición original. Estos procesos pueden ser evaporación, destilación, filtración, adsorción, absorción, lixiviación, entre otros.
En la presente práctica se utilizaron dos de estos métodos: la filtración y evaporación. Primero, se realizó la filtración, que según Brown (2009), se da cuando a un sólido...